分块复习法--化学复习方法浅谈.DOC

分块复习法--化学复习方法浅谈 高考前分块复习一直是较好的选择。文、理小综合考试及文、理大综合考试的化学备考也不例外。 如，2003年大综合试题中化学内容的统计： 化学五大知识块 对应考题题号 分值 比例 基本概念基础理论 25,26,28,37-① 20 40% 元素化合物 37-③④⑤ 10 20% 有机化学 30 6 12% 化学实验 27,37-② 8 16% 化学计算 29 6 12% 本文将阐述化学五大知识块复习的思路方法。 第一部分 基本概念和基础理论 基本概念和基础理论包括的内容很多，同学们在复习中除根据《考纲》中所列的内容准确掌握每一个概念外，一般可按以下几个方面复习。 一、建立知识网络 基本概念和基础理论中主要涉及内容包括物质的组成、物质的分类、物质的变化、物质结构和元素周期律、化学反应速率及化学平衡、电解质溶液等。由于每一部分中又包括很多具体概念，因此这部分内容的复习最常用的方法就是建立知识网络体系。通过网络的建立揭示概念之间的关系，找到相关概念间的区别与联系。这方面最典型的例子就是物质分类表(略)。 二、紧密联系元素化合物 化学基本概念和基础理论与元素化合物密不可分，不能将二者割裂开，死背定义，而应把它们紧密联系起来，以元素化合物知识为载体，弄懂弄透基本概念和基础理论。如复习氧化还原反应时，若不能较快地从得失电子角度分析确定氧化剂和还原剂，就可以通过氢气与氧化铜的反应理解记忆。在这个反应中，氢气是还原剂，氧化铜是氧化剂，氢元素价态升高，铜元素价态降低。这样可以很快从得失氧的认识高度上升到得失电子的认识高度。 再如：原电池原理的复习，也可通过铜锌原电池工作情况帮助理解掌握。当锌片与铜片经导线相连后浸在稀硫酸中，则产生电流，锌片溶解，铜片上有气泡。所发生的电极反应分别为：负极：锌片溶解，锌单质失电子成为锌离子；正极：氢离子得电子，产生氢气。由此可见，原电池对应的是一个氧化还原反应，在这个氧化还原反应中，发生失电子反应的一极作原电池的负极；发生得电子反应的一极作原电池的正极。由于负极所失电子经外电路流向正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，在正极极板上获得电子。 三、辨析易混概念 某些概念在应用中易发生混淆，对这类概念就应该多加比较，以便准确应用。如离子化合物、写成自由离子的物质、强电解质这三个概念各自包含哪些物质，可整理出来，以便分清彼此间的不同。 离子化合物：活泼金属氧化物、强碱、大多数盐写成自由离子的物质：强酸、强碱、可溶性盐 强电解质：强酸、强碱、大多数盐 再如酸式盐与其水溶液酸碱性的关系也较为复杂。酸式盐是组成上具有某种特征的一类物质，具体指多元酸未被完全中和时所生成的盐；水溶液的酸碱性讨论的是溶液中氢离子与氢氧根之间相对量关系。小结如下： 水溶液显酸性的酸式盐：强酸酸式盐(如磷酸二氢钠、硫酸氢钠)； 水溶液显碱性的酸式盐：如磷酸氢钠、碳酸氢钠。 四、重视知识组块 在解决实际问题时，有时需要几个相关概念一起运用，这就要求考生复习时注意对相关知识组块，以加快思维过程。如对惰性电极电解不同物质的水溶液后溶液PH的变化进行小结。 除上面所述复习方法外，还要特别注意每一概念的前提、适用范围等，这样才能准确、灵活地应用概念。 第二部分 元素化合物 元素化合物知识的复习应着重掌握物质的性质，包括物理性质和化学性质。在掌握每种物质性质的基础上，可从以下几个方面总结提高。 一、从物质结构角度出发，掌握单质的相似性和递变性。 单质的化学性质主要取决于原子的结构，复习时应时刻注意结构对性质的影响。单质一般分成金属单质和非金属单质两类，在每类中又可按同周期或同主族关系复习。如卤素单质间具有相似性和递变性，就递变性来说，氟、氯、溴、碘随核电荷数增加，原子得电子能力依次减弱，表现在与氢气化合时，由易到难，所得到的卤化氢稳定性由强变弱。 再如硫、氯气分别同铁、铜反应产物的记忆，也可通过硫、氯在周期表中的位置，判断出硫的非金属性弱于氯，铁、铜与硫反应产物中铁、铜元素分别是＋2价、＋1价，而它们与氯反应的产物分别是＋3价、＋2价。 在应用相似性和递变性解决实际问题时，还应把握好似与不似的转化关系，不能简单演绎。如从已知氯化铵受热产生氨气和氯化氢，推断碘化铵加热时的现象，若仅从碘化铵中碘离子与氯离子相似，认为碘化铵加热只分解出氨气和碘化氢就不正确了，因为碘化氢在受热时继续分解产生氢气和碘蒸气，所以碘化铵受热时的现象有别于氯化铵分解时的现象。 二、从讨论内容出发，全面掌握化合物的性质。 复习化会物可从三个方面进行，一是类别通性，二是氧化还原性，三是特性。遵循这一线索复习，可以全面把握每一种化合物的化学性质。如二氧化硫，它是酸性氧化物，能跟碱性氧化物或碱反应生成盐和水；一氧化硫中硫元素为＋4价，在硫的常见价态中