离子间不共存的条件.docVIP

HYPERLINK /z/Search.e?sp=S%E7%A6%BB%E5%AD%90ch=w.search.yjjlinkcid=w.search.yjjlink \t _blank 离子间不能共存的条件： ? 两种离子 HYPERLINK /z/Search.e?sp=S%E7%9B%B8%E4%BA%92%E4%BD%9C%E7%94%A8ch=w.search.yjjlinkcid=w.search.yjjlink \t _blank 相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。 ? 　　 HYPERLINK /z/Search.e?sp=S%E5%88%9D%E4%B8%AD%E5%8C%96%E5%AD%A6ch=w.search.yjjlinkcid=w.search.yjjlink \t _blank 初中化学阶段常见不共存离子如下： ? 　　（1）H++OH-→H2O? ；　　　　（2）H++CO32-→CO2↑；　（3）NH4++OH-→NH3↑； ? 　　（4）Ba2++SO42-→BaSO4 ↓　　（5）Ag++Cl-→AgCl ↓； （6）Ca2++CO32-→CaCO3 ↓； （7）Ba2++CO32-→BaCO3 ↓；　 (8) Mg2++OH-→Mg(OH)2?? （9）Cu2++OH-→Cu(OH)2 ? 　　（10）Fe3++OH-→Fe(OH)3↓ ? （2）不共存离子间相互反应所得产物的特征： ? （1）CO2通常情况下为使澄清的 HYPERLINK /z/Search.e?sp=S%E7%9F%B3%E7%81%B0%E6%B0%B4ch=w.search.yjjlinkcid=w.search.yjjlink \t _blank 石灰水变混浊的无色气体；（2）NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的 HYPERLINK /z/Search.e?sp=S%E7%BA%A2%E8%89%B2%E7%9F%B3%E8%95%8A%E8%AF%95%E7%BA%B8ch=w.search.yjjlinkcid=w.search.yjjlink \t _blank 红色石蕊试纸变蓝的气体；（3）AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于 HYPERLINK /z/Search.e?sp=S%E7%A8%80%E7%A1%9D%E9%85%B8ch=w.search.yjjlinkcid=w.search.yjjlink \t _blank 稀硝酸；（4）CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，且与 HYPERLINK /z/Search.e?sp=S%E7%9B%90%E9%85%B8ch=w.search.yjjlinkcid=w.search.yjjlink \t _blank 盐酸（或稀硝酸）反应产生CO2气体；（5）Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，三者均溶于盐酸（或稀硝酸）。 另外1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。　　　　（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。　　　　（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。　　　　（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。　　　　（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。　　　　2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。　　　　（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。　　　　（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、