实验基本方法ppt课件.pptVIP

4．下列实验操作错误的是（　　） A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C．制蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加几片碎瓷片 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 A D 5．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。 只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（　　） A．蒸发　B．萃取　C．过滤　D．蒸馏 C D 1． 用于分离或提纯物质的已学方法有： A．萃取 B．分液 C．过滤 D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物 （ ） B D A C E F F 二、总结提纯物质的基本思路 1、确定物质的组成，即含有哪些杂质 2、选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）] 3、选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去 4、充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则 1、书本Ｐ１０　第４题 2、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、Ｂa（ＮＯ３）２等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（　　） Ａ、Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３ Ｂ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３——Ｋ２ＣＯ３ Ｃ、ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＨＮＯ３ Ｄ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——ＨＮＯ３ Ｄ 蒸馏在日常生活中的应用 酒精的提纯 石油的分馏 海水的淡化 * ’ 请回忆粗盐的提纯方法 粗盐 溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的如何除去ＮaＣl中的杂质？晶体 纯净的ＮaＣl （1）过滤 ②过程： 　制过滤器→过滤→洗涤 ＜思考＞ 如何制作过滤器？ 过滤操作需要哪些仪器？ 过滤时应注意什么问题？ 如何洗涤滤渣？ ③注意事项： 　一贴、二低、三靠 ①过滤的目的： 分离液体和不溶性固体 ①蒸发的目的是什么？ ②蒸发操作需要哪些仪器？ ③蒸发操作时的注意事项？ *加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液 因局部过热而造成液滴飞溅）。 *加热至出现较多量固体时，停止加热，利 用余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。 蒸发操作 （2）蒸发结晶 请动手填写书本Ｐ６的表格，注意文字表达 步骤 现象 1、溶解：量取约12ml水, 称取约4克粗盐，搅拌溶解 2、过滤：制作过滤器,过滤,洗涤沉淀。 3、蒸发：移液,加热蒸发，并用玻璃棒不断搅拌。 粗盐溶解，溶液浑浊 滤纸上残留泥沙，烧杯中得到澄清溶液。 蒸发皿中得到白色固体 实验1-1 粗盐的提纯 如何检验ＮaＣl中的杂质 Ｃa２＋ 　　　　——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－　 　　　　［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］ Ｍg2＋ 　　　　——强碱　 　　　　［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］ ＳＯ４２－ 　　　　——稀盐酸酸化的可溶性钡盐Ｂa２＋　 　　　　ＢaＣl２ 　　检验物时应取少量待测液的样品，不要 直接在待测液中检验． 如何除去ＮaＣl中的杂质？ 请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格 对于NaCl 要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂: 变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质。 Na2CO3 NaOH BaCl2 为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量。 引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+ 如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题 加入试剂顺序 1.Ba