电解质在水溶液中的反应张发利泰安长城中学教学目标1使学生理解.DOC

电解质在水溶液中的反应 张发利 泰安长城中学 [教学目标]1使学生理解离子反应和离子方程式的含义，认识离子交换引起的离子反应发生的条件，初步学会一些简单离子反应的方程式的书写，了解常见离子氯离子、硫酸根离子的检验方法。 2通过硫酸与氢氧化钡溶液反应实质的探究和有关离子的鉴定，使学生进一步学会运用实验方法进行化学研究和学习。 [教学重点]从电离角度认识物质在溶液中发生化学反应的实质，正确书写离子方程式。 [教学难点]离子反应的实质，离子方程式的书写方法。 [学具准备]电池，氢氧化钡溶液，硫酸溶液，酚酞，烧杯，电流表，导线，试管， NaOH溶液 ，CuSO4 溶液， NaCl 溶液， AgNO3 HNO3 [教学过程] [引入]通过上节课的学习，对电解质有了初步的了解，知道了电解质在水溶液中可发生电离，产生自由移动的离子，因此，它们之间在水溶液中所发生的反应一定与这些离子有关。 [练习]学生写出硫酸、氢氧化钡两种电解质的电离方程式，并分析它们在溶液中存在哪些自由移动的离子，结合练习思考，如果将两种溶液混合，里面的哪些离子会发生反应？ [板书]二 电解质在水溶液中的反应 1离子反应 [演示实验]向氢氧化钡溶液中滴加几滴酚酞试液，按教材43页连接装置，然后向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液，边观察边做好实验记录。 现象：溶液颜色由( )变为（ ），溶液中有（ ）色沉淀生成，电流表的指针读数由大变小。 [问题思考]（1）电流表指针读数由大变小说明了什么？ （2）溶液颜色为什么会褪去？ （3）分析白色沉淀的成分及形成的由来。 （4）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是什么？ [学生讨论并归纳]结合上课伊始的电离方程式，从电离的角度分析溶液中的离子种类，由电流表读数变小，说明溶液的导电能力减弱，自由离子浓度减少，离子有消耗，参加了化学反应；溶液颜色褪去，说明溶液的碱性减弱，证明氢氧根离子与氢离子结合成了水；白色沉淀是由钡离子与硫酸根离子结合生成的硫酸钡，即电解这溶液间的反应的实质是离子间的反应。 [问题迁移]教师分别演示氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液、氢氧化钠与盐酸溶液、碳酸钠溶液与盐酸的反应的实验，结合现象以及电解质的电离，学生分析归纳各个反应的实质，分别是溶液中的离子之间反应生成难溶物氢氧化铜、难电离物水和易挥发的物质二氧化碳。 [过渡]电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，即反应有离子参加。 [板书]离子反应：有离子参加的化学反应。 [复习总结]利用本节课上面所做的演示实验，分析酸碱盐在溶液中互相交换成分所发生的复分解反应，理解其实质离子反应，只有生成难溶物或难电离物或易挥发物质，反应才能发生。 [练习]教材44页迁移应用，分析各种物质间发生反应的实质，加深对离子反应的认识。 [过渡]离子反应是化学反应中的一种，它有相应的书写方式，即离子方程式。 [板书]2离子方程式 [讲解]电解质溶液间的反应的实质是离子间的反应。离子方程式就是为真实地反映电解质溶液间反应的实质，而用实际参加反应的离子符号来表达化学反应的式子。如NaOH与HCl反应属于离子反应，它的离子方程式为：H＋＋OH－=H2O。 [交流研讨]结合教材45页Ba(OH)2＋H2SO4=2H2O＋BaSO4 如何正确的书写离子反应方程式? 教师结合研讨内容，引导学生从电离的角度，从反应的本质出发，理解并掌握书写正确的离子方程式的书写。 [讲解]首先分析反应物在水溶液中的存在形式。对于易溶于水、易电离的反应物，如酸碱盐要写出其电离方程式，注明溶液中存在的离子，写出它们的离子符号，除此之外，其余的反应物用它们的化学式来表示。其次，判断上述微粒中哪些能够相互作用生成沉淀、水或挥发性物质，并用化学式表示这些物质。最后，写出离子方程式，并配平，然后检查离子方程式是否符合电荷守恒和微粒的种类与数量守恒。 [板书]离子方程式的书写方法 首先分析反应物在水溶液中的存在形式，找出以离子形式存在的微粒；其次判断溶液中存在的离子哪些能过作用生成沉淀、水或挥发性的物质，并用化学式表示这些物质；最后写出离子方程式并检查电荷守恒和原子守恒。 [练习]以Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O为例，书写离子反应方程式并体会电荷守恒的检查：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O [介绍]教材中的方法导引中的离子方程式的书写方法，以具体的例子体验该方法的应用。 书写过程为首先写出反应的化学方程式，其次，改写化学方程式，即将化学方程式中易溶于水且易电离的物质改为离子符号表示，而难溶于水的物质，挥发性物质以及水仍用化学式。第三，将在反应前后没有发生变化的离子的符号删去，即可得到离子方程式。最后检查所写的离子方程