湖南理工学院2011年无机化学习题及答案第七章物质结构.docxVIP

第七章物质结构 1下列各组量子数, 哪些是不合理的？为什么？ (1) n=2 1=1 m=0 (2) n=2 1=2 m= -1 (3) n=3 1=0 m=+l (4) n=2 1=3 m= +2 解：(2) (3)、(4) 不合理。因为/的取值为0, 1, 2,??? (n-1), (2)中/的值只能是0或1； (3)中m的 収值范围只能是0, ±1； (4)中/的収值范围只能是0或1,当/为0时，m只能为0,当/为1时，m的収值可 为0或±1。 2用原子轨道符号表示下列各套暈子数；并按其轨道能暈高低次序排列。 编号 n 1 m n 编号 n 1 m n ① 5 2 -1 ④ 3 2 + 1 +i ② 4 0 0 + i ⑤ 3 2 -2 ③ 3 1 0 ⑥ 3 0 0 解： ①为5dxz ②为4s ③为3pz ④为3dyz ⑤为3dxy ⑥为3s 多电子体系能量高低顺序为3s 3pz 4s 3dyz = 3dxy 5dxz 单电子体系能量高低顺序为3s = 3pz = 3dyz = 3dx产4s 5dxz 3如①所示，填充下列各题的空白。 ls^s^p^s^p^s1 ls^s^p^s^p^s1 ls22s22p63s23p5 ls22s22p63s23p63d( J [Ar] 3d( }4s2 [Kr] 4d(〉5s 5p5 [Xe]4f()5d()6s?)6p Zn (Z=30) Pb (Z=82) 解：②、Cl (Z=17) 、10, 2 、(Z=21 ?23, 25?28, 30) , 1 ?3 或 5?8 或 10 、I (Z=53), 10, 2 、14, 10, 2, 2 4试填出下列空白。 原子序数 电子排布式电子层数 周期 原子序数 电子排布式 电子层数 周期 族 16 19 42 48 ls22s22p63s23p4 3 3 ls^s^p^s^pMs1 4 4 1 s^s^p^s^p^d^s^p^d^s1 5 5 1 s22s22p63s23p63d,04s24p64d,05s2 5 5 VI A p A s VI B d B ds 元素名称 硫 钾 钳 5写出下列原子和离子的电子排布式。 5写出下列原子和离子的电子排布式。 29Cu 和 Cu2+ (3) 47Ag 和 Ag+ 解：(1) ls^s^p^s^p^d^s1 ls22s22p63s23p63d64s2 1 s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1 ls22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p (2) “Fe 和 Fe2+ (4)勺和「 和 1 s22s22p63s23p63dI04s24p64d10 和 Is22s22p63s23p63d”4s24p°4di°5s25p6 6选出下列各组屮第一电离能最大的一种元素。 Na、Mg、Al (2) Na、K、Rb (3) Si、P、S (4) Li、Be、B (4) Be解：(1) Mg (2) Na (3) (4) Be 7下列元素中，哪一组电负性依次减小？ (1) K、Na、Li (2) 0、Cl、H As P、H (4) Zn、Cr Ni 解：第(2)组的电负性依次减小。 8比较下列各组元素的半径大小，并解释之。 (1) M『一和A1” (2) B厂和厂 解：离子半径 (1) Mg2* (2) Br_ (3) cr (4) Cu1 (3) C「和 K” (4) Cu和 Cu ai3+由于核外电子数相同，则核电荷数越大，离子半径越小； r 处于同一主族，离子价态相同，核电荷数越大，离子半径越大; K十由于核外电子数相同，则核电荷数越大，离子半径越小； C『+同一元素，价态不同，失电子越多，离子半径越小。 9指出下列分子中有儿个。键和兀键。 N2、C02 BBh、C2H2 SiH4 解：N2CO2BBr3C2H2 解：N2 CO2 BBr3 C2H2 SiH4 有2个。键和2个兀键 有3个。键； 有3个。键和2个n键； 有4个。键。 10根据杂化轨道理论，预测下列分子的空间构型，并判断分子的极性。 HgCl2解：HgCl2BF HgCl2 解：HgCl2 BF3 CHC13 PH3 h2s 直线型，含有极性键的非极性分子； 平面正三角形，含有极性键的非极性分子； 四面体形，极性分子； 三角锥形，极性分子； 角形结构，极性分子。 c2h6 c2h6 解：(1) CH4 色散力； (2) He 和 H2O 诱导力、色散力 (3) HC1气体 存在取向力、 诱导力、色散力； (4) H°S 存在取向力、 诱导力、色散力； (5) 甲醇和水 存在取向力、 诱导力、色散力、氢键。 2判断下列化合物屮有无氢键