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原子中的电子 《原子的构成》第2课时 宏观、微观运动的不同 电子云 理解电子云 注意：每一个小黑点只代表电子在该处出现一次，并不代表有一个电子。 一个点没有多大意义，众多点的疏密不同才有意义。 核外电子分层排布 电子按能量高低在核外分层排布。 （三）核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 原子结构示意图1 原子结构示意图2 稀有气体元素原子电子层排布 当钠原子和氯原子它们是如何得失电子的？得失电子变成了什么？是否发生化学变化？ 课堂练习1 * * 复习巩固 1、α粒子轰击金箔的三个现象及原因 （1）大多数的α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （2）小部分α粒子改变了原来的方向，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （3）极少数α粒子被反弹了回来，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ α粒子穿越了原子内、原子间较大的空隙 α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。 α粒子撞击了金原子核而被弹回。 原子 原子核 核外电子 质子 中子 1个质子带一个单位正电荷 不带电 一个电子带一个单位负电荷 ( 0 ) ( + ) ( - ) ( + ) ( 0 ) (核电荷数) 2、原子的构成 3、两个重要等式 （1） 原子的质量 ?原子核的质量 =质子的质量+中子的质量 （2）核电荷数=核内质子数 =核外电子数 （1）在同一原子中，质子数等于核外电子数 （2）原子核内不一定都有中子 （3）不同种类的原子，其核内质子数不同 （4）同一原子中，质子数与中子数不一定相等 用电子云描述 （用出现机会的大小描述） 可描述 （画图或函数描述） 轨迹 可测 能量 位移、能量 不可同时测定 可测 位移 很大（接近光速） 较小 速度 很小 很大 质量 微观粒子 宏观物体 原子核外电子运动的特征 ⑴ 运动微粒（电子）的质量很小 ⑵ 运动速度极高 ⑶ 运动范围极小 无法描述电子运动的轨迹 2200km/s (约为光速的1%） 9.11×10-31 kg ，只有质子质量的1/1836 n×10-10 m 不能测定或计算它在某一时刻所在的位置 汽车 0.03 炮弹 2.00 人造卫星 7.8 宇宙飞船 11.2 电子云：是用统计的方法对核外电子运动规律所 作的一种描述。 描述方法：用点的密度大小表示电子在某处出现 机会的多少。 过程：给原子拍照。 结果：很像在原子核外有一层疏密不等的“云”。 (a) 5 张照片 叠 印 (b) (c) (d) (e) 用小黑点的 疏密程度来表 示电子在核外空间某处出现 机会的多少，称电子云。 氢原子的五次瞬间照相 100 张照片叠印 氢原子核外电子的电子 云呈球形对称 （一）核外电子是分层排布的 电子层符号 电子层数(n) 电子的能量 电子离核远近 K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7 低 → 高 近 → 远 倒数第三层、次外层、最外层 由内到外，能量逐渐升高 Q P O N M L K 7 6 5 4 3 2 1 （二）核外电子分层排布规律 1、先排满能量最低的电子层，再依次排能量高 的电子层。 3、最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个） 2、各电子层最多容纳的电子数目是2n2，即K层2个， L层8个，M层18个。（n为电子层数） ⑴ 圆圈和圆圈内的数字表示原子核和核内质子数。 （2）弧线表示电子层。 ⑶弧线上的数字表示该电子层上的电子数。 原子结构示意图的含义： 以氧原子结构示意图为例 原子结构示意图 +8 原子核 质子数 2 6 电子层 该层容纳的电子数 O 练习： 画出质子数从1——18原子的原子结构示意图 +1 1 +2 2 +3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8 +11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8 氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅