高中化学必修一实验.docxVIP

必修1课本实验 1.实验1-1粗盐的提纯(过滤食盐和泥沙 蒸发食盐水) 粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2和MgCl2 以及一些硫酸盐 注意事项：一贴，二低，三靠 ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴 漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度． ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中 还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。 ③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。 原理：利用泥沙不溶于水来分离出来操作步骤及现象： 思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？不纯 CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐 Ca2+ 用碳酸根除去，镁离子用氢氧化钠除去 2.实验1-2：粗盐提纯后SO42-的检验（除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2） 原理：利用碳酸钙是沉淀除去钙离子，利用硫酸钡除去硫酸根，利用氢氧化镁除去氢氧根 步骤：（加的试剂及化学方程式） 加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的 HYPERLINK /s?q=NaOHie=utf-8src=wenda_link \t /q/_blank NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应 HYPERLINK /s?q=%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8Fie=utf-8src=wenda_link \t /q/_blank 方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 过滤最后滴加适量 HYPERLINK /s?q=%E7%9B%90%E9%85%B8ie=utf-8src=wenda_link \t /q/_blank 盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用 HYPERLINK /s?q=PH%E8%AF%95%E7%BA%B8ie=utf-8src=wenda_link \t /q/_blank PH试纸检测 HYPERLINK /s?q=%E9%85%B8%E7%A2%B1%E5%BA%A6ie=utf-8src=wenda_link \t /q/_blank 酸碱度，也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑蒸发溶液，析出 HYPERLINK /s?q=NaCl%E6%99%B6%E4%BD%93ie=utf-8src=wenda_link \t /q/_blank NaCl晶体。 注意事项： 碳酸钠一定要加到氯化钡之后，碱可以随便加。 试剂要加过量。 3.实验1-3：自来水中Cl-的检验（蒸馏自来水） 原理： 对于液态互溶混合物，利用各组分沸点的不同除去杂质 注意事项： 沸石 温度计 泠凝水方向 仪器名称 收集 石棉网 （1）在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液， 现象 有不溶于稀硝酸的白色沉淀，离子方程式： Ag﹢+Cl﹣=AgCl 结论 自来水中有氯离子 。 （2）在100ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），按图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。 现象 加热，烧瓶中水温升高至100摄氏度后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水，结论 蒸馏可以制得蒸馏水。 （3）取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象 蒸馏水中无沉淀。结论 蒸馏水中无氯离子。 4.