氧化还原反应的平衡1半反应法.PDF

第 五章 氧化還原反應 三 、氧化還原反應的平衡 1. 半反應法 ：氧化還原反應是由一個氧化半反應和一個還原半反應所組成的 。 (1)判別產物 ：判斷出氧化劑被還原後的主要產物及還原劑被氧化後的主要產物 。 例 1 ：鋅(Zn)放入硝酸銀(AgNO )的反應 3 判斷 2 Step1 ： Zn  Zn …….  判斷 Ag Ag …….  ( NO 為強酸根 不反應) 3 (2)電荷量守恆 ：判斷及調整電子得失數 ，平衡兩端電荷數 。 ＋ － (酸性溶液用 H 平衡 ；鹼性溶液用 OH 平衡電荷) 2 (3)原子不滅 ：平衡方程式左右兩邊的原子數 。(用 H O 平衡總原子數) 電荷量守恆 、原子不滅 2  Zn  Zn +2e Step2 ： …….   電荷量守恆 、原子不滅 Ag +e Ag ……. (4)將兩個半反應式各乘以適當倍數(取最小公倍數的因數) ，使得相加後所得到的全反 應中不出現電子 氧化反應與還原反應電子得失相同 。 Step3 ：總反應式：×1 ＋×2 Zn Zn2  2e  ＋ 2Ag 2 e  2Ag Zn 2Ag Zn2 +2Ag 氧化還原總反應式 例2 ：完成反應式：MnO Fe2 H ? 4 2 判斷 3 Fe Fe Step1 ： …….   判斷 2 MnO H Mn H O …….