江苏地区化学中初三复习课件及学案新课标化学中考复习四.pptVIP

* * 初中化学实验复习 [复习目的与要求] 1、了解常见仪器的名称、图形、用途和基本操作原理； 2、掌握重要气体制取的基本原理和方法，并根据气体 的性质进行鉴别、除杂和推断； 3、根据酸、碱、盐等物质的性质及相互反应，培养应用 知识解决物质的鉴别、推断、转化、提纯的能力； 4、依据实验的要求和条件，设计简单实验，做出正确评 价，培养综合实验能力。 [知识要点与规律] 一、常见仪器及其用途 (一)容器与反应器 1、可直接加热 2、隔石棉网加热 3、不能加热的 (二)计量仪器 (三)漏斗 (四 )夹持器 (五)取用药品的仪器 (六)气体的净化装置 (七)其他 二、仪器的组合及基本操作 1、气体发生装置的气密性检验 2、粗盐的提纯 溶解 过滤 蒸发 *配制一定溶质质量分数溶液的步骤是： ①计算；②称量；③溶解。 3、溶液的配制 配制氯化钠溶液 例1：用足量的含不溶性固体杂质的粗盐，经提纯后 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验操作有： ①称量 ②过滤 ③蒸发结晶 ④计算 ⑤溶解 ⑥干燥， 其先后顺序正确的是（ ） A.④⑤②③⑤①⑥ B.④⑤②③①⑥⑤ C.⑤②③⑥④①⑤ D.④①⑤②③⑥⑤ C 例2：下图是某同学配制质量分数为0．9％生理盐水的全过程： (1)请找出上图中的错误： ① ；② 。 (2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0．9％， 则可能造成误差的原因有： 广口瓶塞放反了 砝码和药品放反了 ①计算错误：水算多，氯化钠算少了；②在使用了游码的前提下，氯化钠和砝码放反了；③氯化钠中混有杂质；④量筒没有平视（仰视）；⑤烧杯中有水。 三、重要气体的性质、制取、鉴别、除杂和推断 *实验室中关于气体实验的设计规律： 1、气体发生装置 根据要制取的气体所需的反应条件 （如常温、加热、加催化剂等）、反应物 （药品）和生成物的状态等来确定。 气体发生装置的选择原则： 收集装置的选择原则是：根据气体的水溶性和密度以及是否能与水 或空气反应来确定。 2、气体收集装置 比空气的密度小且 不与空气发生反应 的气体。 比空气的密度大且 不与空气发生反应 的气体。 难溶或不易溶于水且 不与水发生反应。 选择条件 收集装置 例3：现有A、B、C、D、E、F六种装置（如下图）： 回答下面的问题： ⑴将实验室制取O2、、H2、和CO2、应选用的发生和收集装置 填入下表中（填装置图的字母代号，下同）： 收集装置 发生装置 CO2 H2 O2 制取的气体 ⑵实验室做木炭还原氧化铜并检验生成的气体的实验时， 应选用装置 和装置 连接，并对其中的 装置应做的改动是 。 ⑶实验室做氢气还原氧化铜的实验时，应选用装置 和 ， 并对其中的 装置应做的改动是 。 A B A C、D C、E D B F B 将酒精灯改为酒精喷灯 A B 去掉单孔塞，换成长玻璃导管 B ⑴解答对混合气体进行除杂、干燥实验的相关问题， 可参考下列规律： ①考虑干燥与除杂顺序时，若采用溶液除杂， 则先除杂后干燥。 ②接口的连接：吸收装置（或洗气装置）应 “长”进“短”出；量气装置（排水法）应“短”进“长”出。 ③尾气的处理，常采用吸收或点燃两种方法。 3、气体的除杂与干燥 ⑵除杂方法： ①加热法：气体通过双通玻璃管装置时， 杂质与管中药品反应而除去。 如：除N2中的杂质O2，通过红热的铜网； 除CO2中CO，通过加热的CuO。 ②洗气法：气体通过洗气瓶，杂质与 瓶中试剂反应被吸收。使用时应注意 进、出气管位置，应“长进短出”。 如：除CO中的杂质CO2，除H2中的杂质 HCl，均用NaOH溶液。除去酸性、中性 气体中的水蒸气可用浓硫酸。 例４：任何科学结论都要经过实验验证，实验是重要的科学依据。 为弄清楚某废弃的防空洞内气体成分中是否含有水蒸气、一氧化碳 和二氧化碳，甲、乙两个实验小组分别用下列盛有药品的仪器 （图中夹持仪器等均省略），检验防空洞内气体成分。 ⑴甲组逐一检验上述某一气体，若检验其中是否含有二氧化碳，