盐酸标准溶液配制及标定.ppt

分析化学实验 酸碱标准溶液的标定 （ 4学时 ） 一、实验目的 学习盐酸标准溶液的配制和标定方法 掌握称量、粗配溶液和滴定等操作方法 用已知浓度的HCl滴定未知浓度的NaOH 分别从酸式滴定管中放出25mL于250mL锥形瓶中，滴1-2滴酚酞，用待标定的NaOH溶液滴定至淡红色30S不褪为终点，记录NaOH溶液的用量， * * * 二、实验原理 常用于标定HCl溶液的基准物质是 无水碳酸钠和硼砂。 本实验采用无水碳酸钠作基准物质进行标定。 滴定反应式： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2O 化学计量点：pH ? 3.9 指 示 剂：甲基橙 终 点 颜 色：由黄色变为橙色 三、仪器和试剂 1）仪器： 称量瓶，酸式滴定管，250mL锥形瓶。 2）试剂： 无水碳酸钠，6mol·L-1 HCl，0.1%的甲基橙。 1、HCl溶液的配制 计算配制0.1mol·L-1 HCl溶液300mL所需 6mol·L-1HCl的体积 量取后用蒸馏水 稀释配成300mL溶液 贮于试剂瓶中 贴标签、 备用 四、实验步骤 2、HCl溶液的标定 准确称取0.23～0.3g无水碳酸钠三份于锥形瓶中 用所配制的HCl滴定 指示剂由黄变橙 记录HCl溶液用量 计算HCl溶液浓度 30mL蒸馏水溶解 2滴甲基橙 五、实验步骤 六、数据处理 c(HCl) / (mol·L-1) 3 2 1 序号 1-2位有效数字 相对平均偏差(dr) 控制在1%以内 4位有效数字 c(HCl) / (mol·L-1) HCl终读数 HCl初读数 用去HCl体积/mL 碳酸钠质量/g 计算公式： 六、数据处理 2000m(Na2CO3) c (HCl)= V(HCl)M(Na2CO3)