化学反应原理综合测试题.doc

高二化学试题 第 PAGE \* MERGEFORMAT 9页（共8页） 2017--2018学年度高二第一学期期末考试 化学试题 说明： 1．本试卷分第 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I卷（1—4页）和第 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间90分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I卷（选择题 共48分） 单项选择题：包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列说法正确的是 A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多 C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 2．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 A．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸） B．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量 C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关 D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大 3．稀氨水中存在着下列平衡:NH3 ? H2ONH4++OH- ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH-)增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热） ①NH4C1 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 A.仅①②③⑤ B. 仅③⑤ C. 仅③ D. 仅①③ 4．下列叙述正确的是 ①原电池是把化学能转化成电能的一种装置 ②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 ③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现 ④碳棒不能用来作原电池的正极 ⑤反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现 A．①⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．②⑤ 5．下列化学方程式中，不正确的是 A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H =－890.3 kJ·mol-1 B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =－2a kJ·mol-1 C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1 D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ 6．5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 3 mol·L-1稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是 A．v(Fe)＝0.5 mol/(L·min) B．v(H2SO4)＝1.5 mol/(L·min) C．v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) D．v(FeSO4)＝1 mol/(L·min) 7．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性 ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1 ⑤向水中加入亚硝酸钠固体，右图水的电离平衡曲线可以从C点到D点 A．①②③ B．②③④ C．①②④⑤ D．①④⑤ 8．下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系： ①N2+3H22NH3； ②N2+O22NO 根据图中的数据判断下列说法正确的是 A. 升温，反应①的速率减小反应②的速率增大 B. 反应①是放热反应 C.可以在常温下利用反应①进行工业固氮 D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N2 的转化率相等 9．某温度下，在一恒容容器中进行如下反应 A(g)+3B(g)2C(g)，下列情况一定能说明反应 已达到平衡的是 ①单位时间内，有3molB反应，同时有2molC生成 ②容器内压强不随时间而变化 ③单位时间内，有1molA生成