2017年4月浙江省学考选考盐类水解复习经典题.docx

PAGE \* MERGEFORMAT PAGE \* MERGEFORMAT 1 1．25℃时，已知 现取10.6 g Na2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为1 L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。在25℃时，下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 A．W 点所示的溶液中： c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32－) + c(OH－) + c(HCO3－) B．pH = 4 的溶液中： c(H2CO3) + c(HCO3－) + c(CO32－) = 0.1 mol·L－1 C．pH=8 的溶液中： c(H+) + c(H2CO3) + c(HCO3－) = c(OH－) + c(Cl－) D．pH=11 的溶液中：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－ K ≈2.5×l0－4 2．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是 A．常温下两种溶液①0.1mol·L-1CH3COOH溶液 ②0.3 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积的混合液 ，则两溶液中醋酸的电离度：①＜② B．已知下列三种酸的电离常数大小为：K(H2CO3)1 K(HCN) K(H2CO3)2，往NaCN溶液中通入少量CO2气体，发生的离子方程式为：CO2 + H2O +2CN = CO32- + 2HCN C．相同条件下，pH=10的①CH3COONa溶液、②NH3·H2O溶液、③NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）：①＞②＞③ D．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 3.根据右表提供的数据，下列判断正确的是 等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定 有：c(Na+) + c(H+)=2c(CO32-) + c (HCO3-) +c (CH3COO-) 常温下，已知酸H2A存在如下平衡：H2Ae^H++HA_; HA—H++A2 (Kai=5.9xl0-2, Ka2=6.4xl06),则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度 相同浓度的CHgCOONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是： c (Na+) c (ClO-) c (CH3COO-) c (OH-) c (H+) 常温下，在O.lmol/LCHgCOOH溶液中滴加O.lmol/LNaOH的溶液发生反应，当 c (CH3COOH) :c (CH3COO-) =5:9 时，此时溶液 pH=5 4．已知草酸为二元弱酸： H2C2O4 HC2O4－+H+ Ka1 HC2O4－ C2O42－+H+ Ka2 δ常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是 δ 2.7 A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2C2O4) 2.7 B．pH=2.7溶液中：c2(HC2O4－) / [c(H2C2O4) × c(C2O42－)]=1000 C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液 D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大 5．已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表: 溶质 NaF NaClO Na2CO3 pH 7.5 9.7 11.6 下列有关说法正确的是 A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF B．若将CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中 2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1 C．根据上表, 水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6 D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时： c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ) 6、常温下，向100mL0.01mol·LHA溶液中逐滴加入0．02molMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是 A MOH为一元弱碱 B MA 稀溶液PH＜7 C N点水的电离程度大于K点水的电离程度 D K点对应的溶液的PH=10, 则C(MOH)+C(OH)－ C(H+)= 0.01mol·L （4）①25oC时，将amol·L-1的氨水与0.1m