第三单元 物质构成的奥秘-原子结构.pptVIP

一、原子的构成 原子结构示意图的意义 电子层 例如：O和P的原子结构示意图： 请按以下排列格式画出1~18号元素的原子结构示意图： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子的质量测定值 相对原子质量的近似值 课题2 原子的构成 第三单元 物质构成的奥秘 1.知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子呈电中性的原因。 2.记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。 3. 初步掌握相对原子质量的概念，并学会查 找元素相对原子质量。 在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化氢 破裂为氢 和氧 ,该反应的文字表达为: ＿＿。可见,分子很小,但在化学反应中可以 ,而 在化学变化中不可再分,所以说 是化学变化中的最小的粒子。 分子 原子 原子 再分 原子 原子 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 能力源于运用 知识回顾 那原子还能再分吗？ 1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。 回答问题：这个实验说明了什么呢？ 你想知道出现上述现象的原因吗？ 英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验 大部分α粒子在穿过金属箔片； 少数的α粒子方向明显发生大角度改变 原子不是简单而不可分割的实心球体。 说明： 原子自述~~ 我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。 《漫游原子世界》 亲爱的同学们。从原子的自述中，你可以画出原子的构成吗? 原 子 电 子 原子核 质 子 中 子 （带正电） （不带电） （带负电） （带正电） （不带电） 1、原子的结构 观察图片，你想到了什么？ 1.原子不是一个实心球体； 2.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的； 3.原子核带正电荷，电子带负电荷； 一、原子的构成 观察思考 构成原子的粒子的电性和质量 质子质量的1/1836 1个单位负电荷 电子 1.6749×10-27kg 不带电 中子 1.6726×10-27kg 1个单位正电荷 质子 质量 电性 粒子 种类 (1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。 (2)一个质子和一个中子的质量约相等。 (3)原子的质量主要集中在原子核上。 你有什么发现？ 几种原子的构成 17 18 17 氯 11 12 11 钠 8 8 8 氧 6 6 6 碳 1 0 1 氢 核外电子数 中子数 质子数 原子种类 质子数=核外电子数 不是所有的原子都含有中子。 质子数不一定等于中子数。 你的结论是什么？ 原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子 所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 思 考 你知道吗？ 原子核的半径为原子半径 的十万分之一 原子核的体积为原子体积 的千亿分之一 原子的体积很小,原子核更小。所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。那么原子核外电子是怎么排布的呢？？？ 1、高速运动 2、无规则运动 3、分层运动 电子经常出现的区域叫电子层。 原子核外的电子是如何运动的？ 二、原子核外电子的排布 1、核外电子是分层排布的 电子层 一 二 三 四 五 六 七 K L M N O P Q 离核远近: 近 远 能量高低: 低 高 （2）第一层最多排2个，第二层最多排8个 （3）最外层最多排8个电子 (只有一个电子层时最多 2个电子) （1）先 “里”后“外” .(能量最低原则) 2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层） （4）每个电子层