化学人教版九年级上册导学和习题.docVIP

第三节 原子的构成 第一课时 导学案一、原子的结构知识点：1、构成原子的微粒2、相对原子质量的含义及计算　　 学习目标： 1、知道构成原子的微粒及微粒的带电情况 2、明确整个原子不显电性的原因 3、原子的质量与相对原子质量的区4、掌握有关相对原子质量的计算方法　　 一、自学导航：　　。2、英国科学家________发现了_______,他意识到，_______是所有物质的原子共有的粒子。4、著名物理学家_________提出了原子是由__________和_____________构的，_________在__________外一个“很大”的空间里绕着一个带正电荷的很小的___________运动。原子核的体积比原子的体积__________，既是这样原子核仍是可以再分的。实验证明，原子核是由_________________________和__________________________构成的。因此原子核带_____，其所带的正电荷数称为____________。不同的原子，其核内质子数和中子数_______，质子和中子的质量差不多，都比电子的质量大得多，约为电子质量的1836倍。?? （ 电） 　　 原子 （ 电） 　（ 电）　 （带 电）　 　 （ 电） 5、为什么原子不显电性？答：原子是由居于原子中心的带 电荷的 和核外带 电荷的 构成的。由于 所带电量和 的电量相等，但电性相反，所以整个原子 电性。　　 6、根据原子中各种微粒的带电情况，我们可以得出一个结论，这个结论是 .7、为什么说原子的质量主要集中在原子核上 　　 二、小结几个重要的结论：　　 1）不是所有的原子都含有中子，如氢原子中无中子，原子内只有一个质子和一个电子；　　 2）中子数与质子数不一定相等；　　 3）原子核所带的正电荷数即核电荷数；　　 4）在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，所以整个原子不显电性　　 三、随堂练习：　　 1、原子的构成：　　 原子　　 质子数　　 中子数　　 核外电子数　　 氢　　 1　　 0　　 1　　 碳　　 6　　 6　　 6　　 氧　　 8　　 8　　 8　　 钠　　 11　　 12　　 11　　 氯　　 17　　 18　　 17　　 同学们仔细观察这个表，你能获得哪些信息？　　 1、 2、 3、 　　 4、 5、 　　 2、分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称填在相应的横线上。　　 (1)能直接构成纯净物的是 。(2)能保持物质化学性质的是 。(3)化学变化中的最小粒子是 。(4)带正电荷的粒子是 。　　 (5)带负电荷的粒子是 。(6)不显电性的粒子是 。(7)质量与氢原子质量近似相等的粒子是 。　　 (8)决定原子质量大小的粒子是 。(9)在同一原子中数目相等的粒子是 。　　 3原子里质子数等于（ ）（A）中子数 （B）电子数 （C）中子数和电子数之和 （D）原子量　　 4、化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ）（A）原子 （B）分子 （C）电子 （D）原子核　　 5、原子的核电荷数，可以确定它的（ ）（A）原子量（B）质子数（C）中子数 （D）电子数　　 3、卢瑟福做了一个很著名的实验叫卢瑟福实验:现象有① 原因