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原电池原理及其应用 教学目标 使学生理解原电池原理 常识性介绍日常牛活中常用的化学电源和新型化学电池 使学生了解金属的电化学腐蚀 教学重点原电池原理 教学难点金属的电化学腐蚀 教学方法实验探究法 教学用品铁丝、铜丝、锌片、钢片、稀硫酸、导线、烧杯、电流计 教学过程 第一课时 ［引言］前几节我们学习了冇关金属的知识，了解了铁和铜的性质。铁是比较活泼的金属，能 溶于稀硫酸，铜是不活泼金属，不溶于稀硫酸。如果我们把铁和铜连接在一起，同时放到稀 硫酸中，会发生什么现象呢？下而我们做这个实验。 ［学生实验］见教材图4-230 ［提问］大家看到了什么现彖？ ［讲述］把铁丝和铜丝的上端连接在一起，放入稀硫酸中，在金属丝中冇电了流动，构成一个 小电池，我们叫它原电池。下而我们就来研究原电池的原理及其应用。 ［板书］第四节原电池原理及其应用 一、原电池 ［学生实验］用锌片、铜片、稀硫酸按下列要求做实验。 实验步骤 现象 祥片插入稀硫酸 铜片插入稀硫酸 祥片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸 祥片和铜片之间连电涼表 用干电池判断电涼方向 ［设疑］1 .锌片和铜片分别插入稀硫酸有什么现象发生？ 锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片上为什么有气泡产生？ 锌片的质量有无变化？溶液中c（H〉如何变化？ 写出锌片和铜片上变化的离了方程式。 电子流动的方向如何？ ［学生讨论］ ［板书］锌片Zn—2e~=Zn2（氧化反应） 铜片2H++2e_ = H2 f （还原反应） 电子山锌片经导线流向铜片 ［讲述］我们知道，物质发生反应时，常伴有化学能与热能、光能等的相互转化。例如，镁条 在空气中燃烧的化学反应，伴有放热、发光等现象。这说明化学能转变为热能和光能。那么, 我们做的这个实验是化学能转变为哪种能呢？ ［学生回答］ ［教师总结］这种化学能转变为电能的装置叫做原电池。 ［板书］原电池的定义：化学能转变为电能的装置。 ［讲述］这一现彖早在1799年被意大利的物理学家伏打捕捉到并加以研究，发明了世界上第 —个电池 伏打电池，即原电池。 ［观看计算机软件］模拟原电池两极的氧化还原反应 ［投影］（学生填写下表） 电极 电极材料 电极反应 反应类型 得失电手的粒子 电子涼动方向 负极 锌片 Zn—2e=Zn2+ 氧化反应 Zn原手 Zn片tCu片 正极 铜片 2H++2e_=H2T 还原反应 H+离子 ［引导思考］原电池的两极材料如何选择呢？ ［讨论］ ［学生精读］课木第103页，第7行至第12行 ［投影］ 电极 电极材料 反应类型 电子流动方向 负极 还原性较强的金属 氧化反应 负极向外电路提供电子 正极 还原性较弱的金属 还原反应 正极从外电路得到电子 ［讲述］下面我们再做儿个实验共同探讨一卜-原电池的纽成条件和原理。 ［投影］ ［设疑］1 ?哪种装直可以形成原电池？ 指出正、负极溶液上各发牛?什么变化? 电子的流动方向如何？ ［学生讨论］（A、B、C可形成原电池） ［讨论］通过以上做的几个实验，总结一下组成原电池的条件及原理。 （学生发言后小结） ［板书］1.组成原电池的条件 有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极 电极材料均插入电解质溶液中 两极相连形成闭合电路 原电池的原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较 不活泼的金属（正极）。 ［设计实验］有锌片、铜片、橘子、pH试纸、电流表，请同学们推断一下能否组成原电池， 并亲手设计一个原电池。 ［讲述］通过这个实验，同学们知道了用橘汁作电解液也可以组成原电池、我们回家也可以用 其他金属、水果、液体再试一试，把两个极板的另一端通过导线接触耳机的两极，仔细听听 有什么声音，并想想说明什么问题？ ［练习］X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X与Y组成原 电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）。 A. XYZ B. XZY C. YXZ D. YZX ［小结］按板书的内容，归纳本书的内容和要点 ［作业］课本习题一、1、3、4,二、1、2、3 ［预习］1.本节“二、化学电源”、“三、金属的电化学腐蚀” 回家搜集废干电池并拆开，弄清它的构造及原理。 第二课时 ［提问复习］组成原电池的条件是什么？ ［引言］人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、蓄电池、充电电池、高能电池等, 以满足不同的需要。请同学们说说你所知道的电池的用途。 ［投影］教材图4 24 （学生分别述说电池的用途） ［板书］二、化学电源 干电池 铅蓄电池 ［展示］干电池和铅蓄电池实物。 （由学生和教师分别讲述这两种电池的构造和川途） ［阅读］课木中3.锂电池4.新型燃料电池（山学生自学完成） ［板书］3?锂电池 新型燃料电池：氢氧燃料电池、铝、空气燃料电池 ［讲述］牛?活经