鲁科版高中化学必修1第二章第一节.ppt

* * 普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修） 第二章 第一节 元素与物质的分类 制作：富源实验中学 周玉阳 元素与物质的分类 问题探究一 联想·质疑（本节的核心问题） (1)110多种元素是如何构成几千万种 物质的？ (2)为了更好地研究物质的性质和用 途，应怎样对物质进行分类？用 什么样的标准分类？ (3)各类物质之间具有怎样的关系？ 交流·研讨 问题1（P30） 找出组成元素；由已找出的 元素重新组合成新的物质。 1)若只由一种元素组成，请写出其化 学式。这一类物质属于单质还是属 于化合物？ 单质——由同种元素组成的纯净物 叫单质。元素以单质的形式存在的 状态称为该元素的游离态） 2）若由两种元素组成化合物，先在 下面的两个表格中将能形成化合物的 元素画上连线，并请写出其化学式。 这一类物质属于单质还是属于化合物？ S（+4、+6） S（-2） H（+1） C（+2、+4） Cl（-1） Ca（+2） Cu（+1、+2） O（-2） Mg（+2） Na（+1） 3）若由三种元素组成化合物，请写 出其化学式。 NaClO Na2SO4 Na2SO3 Na2CO3 NaOH MgSO4 MgSO3 MgCO 3 Mg(OH) CuSO4 CuCO 3 Cu(OH) 2 Ca(ClO) 2 CaSO4 CaCO 3 Ca(OH) 2 由两种或两种以上的元素组成的 纯净物。 元素以化合物的形式存在的状态称为 该元素的化合态 化合物—— 问题2 含碳物质的研究。 CH4 CO2 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 C CO -4 0 +2 +4 化合价 化学式 〖小结〗 ⑴元素是物质的基本组成成分，物质都 是由元素组成的。 ⑵同一种元素可以自身组成纯净物—单质 ⑶不同种元素相互之间按照一定的规律 可以组成纯净物—化合物 ⑷由于元素可以按照一定的规律以不同的 种类和不同的方式进行组合， 因而110多 种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。 迁移·应用 （对P32图的理解） ⑴元素按存在形态分为游离态和化合 态；有的元素只有一种单质，有的有 两种或两种以上的单质，单质、化合 物还可以按不同的标准分类。 ⑵同一种化合物按组成的元素、存在 形态、离解情况等可从不同角度分类 物 质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属 非金属 氧化物 氧化物对应 的水化物 非金属氢化物 盐 按金属离子 按酸根离子 酸 碱 钠盐 钾盐 钙盐… 盐酸盐 硫酸盐 碳酸盐… 钠 元 素 钠单质 （游离态） 化合物 （化合态） Na 氧化物 氧化物对应 的水化物 盐 … Na2O、Na2O2 盐酸盐 硫酸盐 … … NaOH 碳酸盐 硝酸盐 磷酸盐 亚硫酸盐 硫化物 … NaCl … Na2SO4 … Na2CO3 … NaNO3 … Na3PO4 … Na2S … Na2SO3 钠家族 物质的分类 问题探究二 交流·研讨 五 彩 缤 纷 的 铜 世 界 绿色 蓝色 紫红色 Cu Cu(OH)2 Cu2(OH)2CO3 CuSO4 CuO 化 合 物 氧化物 盐 碱 单质 蓝色 白色 黑色 CuSO4·5H2O Cu2O 红色 根据化合物的性质 在水溶液中或熔化状态下是否导电 〖问题1〗物质分类的依据 物质是否由同一种分子组成 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 酸、碱、盐 氧化物 电解质 非电解质 溶液 浊液 胶体 元素 是否由同种元素组成 被分散物质颗粒的大小 ？ ？ ？ ？ ？ 〖问题2〗 单质、氧化物、酸、 碱、盐之间的关系 【预测1】 金属 酸 盐 非金属单质 碱性 氧化物 【预测2】 酸 酸性 氧化物 水 酸性 氧化物 【预测3】 碱 碱性 氧化物 水 【预测4】 酸 碱 盐 金属 碱性 氧化物 指示剂 碱 酸 盐 非金属 酸性 氧化物 指示剂 【预测5】 盐 酸 盐 金属 碱 【预测6】 活动·探究（分组实验并填表） 金属单质： Fe、 Zn 氧化物： CaO、 CuO 酸（稀）： HCl、 H2SO4 碱溶液：NaOH、Ca(OH)2 盐溶液：NaCl、 Na2SO4 、AgNO3、 CuSO4 、 CaCO3 结论 实验现象 反应关系 酸能使石蕊试液变色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 酸能跟金属单质反应 CuO+