高二化学化学反应速率和限度3.ppt

思考与交流： 　　　一个反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应的物质的计算关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？ 复习： 可逆反应：在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。 可逆反应和一般的反应有什么区别呢？ 请看下面的讨论例子： 可逆反应 一定条件下,既能正向又能逆向进行的化学反应叫可逆反应。 如：2HI(g) H2(g) + I2(g)； 可逆反应。 2KClO3 = 2KCl + 3O2(g) 不可逆反应。 大多数化学反应都是可逆反应。少数反应,在逆反应条件还没建立时反应物已经耗尽了,不能建立平衡,是不可逆反应。 二、化学反应的限度 可逆反应： 进行得不完全，正、逆向反应同时同条件进行。 在常温下，溶于水的部分Cl2与水发生如下反应: Cl2+H2O == HCl+HClO 二、化学反应的限度 问题1:化学反应的可逆性是普遍存在的吗? 二、化学反应限度 P44 实验2－7 实验步骤 现象 结论 ① CaCl2+Na2SO4 有白色沉淀生成 ②汲取上层清液， 加入Ｎa2CO3溶液 仍有白色沉淀生成 CaCl2+Na2SO4= 2NaCl+CaSO4↓ 上层清液仍有Ca2+ 生成更难溶的CaCO3 CaSO4 = Ca2+ +SO42- 结论：任何化学反应的进程都有一定的限度，反应物不可能完全参加了反应， 从这一实验中，你得到什么启示？ 化学反应是有限度的，有些能进行地 较彻底，有些反应是不彻底的，甚至 是可逆的。 科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性 即正向反应和逆向反应能同时进行。 正反应：反应物→生成物 逆反应：生成物→反应物 H2 + I2 2HI 正向反应 逆向反应 H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反应 逆向反应 对于以上反应，请分析： （1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓 度哪个大？ （2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个 反应速率大？ （3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度 如何变化？ （4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？ 在密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应 H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反应 逆向反应 请继续分析： （5）反应进行到什么时候会“停止”？ 当正反应速率与逆反应速率相等时 （6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？ 反应物和生成物浓度均不再改变 （7）给这个状态命名 平衡状态 （8）反应真的停止了吗？ NO 处于动态平衡 反应速率 v(正) v(逆) v(正)= v(逆) t1 时间（t） 0 (1)0~t1：v(正)v(逆) (2)t1以后： v(正)=v(逆) t1以后反应处于平衡状态! 什么是化学平衡呢？ 1、化学平衡状态的定义： 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 ———-— ———— —————————— —— ——————————— 平衡特征： 逆 等 动 定 变 ：可逆反应（或可逆过程） ：V正 =V逆 不等于零（不同的平衡对应不同的速率） ：平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等 ：平衡时，各组分含量保持恒定 ：条件改变，平衡移动 条件、前提、本质、现象 其中，“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键 例： N2 + 3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 随堂练习1 对于可逆反应M＋N Q达到平衡时， 下列说法正确的是（ ） A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和生成物的浓度都保持不变 D.反应已经停止 C 随堂练习2 在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成 NH3,以下叙述错误的是（ ） A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速 率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后减小为零 C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后 保持恒定 D.随着反应的进行，