2019酸碱中和滴定及曲线.pptVIP

（以标准盐酸滴定NaOH为例） 1、准备工作： ⑴、滴定管：①检查滴定管是否————以及下端—————————；②滴定管洗涤：用蒸馏水洗涤③酸式滴定管再用——————洗涤2～3次、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后再用——————洗涤2～3次 ④装液：将标准盐酸溶液装入酸式滴定管、将待测NaOH溶液装入碱式滴定管至“0”刻度线上方——————处⑤并排除滴定管嘴尖处的—————； ⑥调整液面：将滴定管中的标准液或待测液的液面调整到————— （或————— 以下某刻度），⑦读数 漏液 是否有气泡 标准液 待测液 2～3cm 气泡 “0”刻度 “0”刻度 三、酸碱中和滴定实验操作 ⑵、锥形瓶：只能用——————洗涤，不能用——————洗涤 蒸馏水 待测液 使用滴定管时要注意的手势： 酸式滴定管使用 1、滴定准备：查—洗—润—注—排—调—读—记 中和滴定的操作： 滴定管先用水洗，再用待装溶液润洗 锥形瓶只能用水洗，不能再用待测溶液润洗 ⑴用 —————————量取一定体积的待测液（NaOH)于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂（酚酞试液），待测液变成————— 2、滴定过程： 碱式滴定管 红色 ⑵用————握活塞旋转开关，————不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中 ———————————和滴定管——————，至————变 成————，且半分钟不褪色为止，记下滴定管刻度 左手 右手 液流速度 红色 无色 ⑶重复上述操作——————次，算出消耗标 准液体积的—————— 2～3 平均值 色变化 溶液颜 中和滴定的操作： 2、滴定 ①放待测液、加指示剂 ②滴定 ④读数、记录 ⑤重复2-3次 左手控旋塞，右手摇锥瓶；眼睛观察颜色 ③确定终点： 最后一滴标液滴入，待测液颜色发生变化，且保持半分钟不变时，即到达滴定终点。 先快后慢，接近 终点时 “一滴一摇” 操作步骤： 洗涤→ 检漏 → 蒸馏水洗 → 溶液润洗 → 装液 → 排气泡→调整液面并记录→放出待测液 → 加入指示剂 → 滴定 →记录 → 计算。 注意：左手、右手、眼睛 3、结果计算： 用上述标准液体积的平均值进行计算 ↓ 计算 已知 ↑ ↓ 预先量取 →滴定测得 关键： 紧扣公式，分析V(标)的变化 PH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 突变范围 反应终点 加入NaOH(ml) 中和滴定曲线 酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。 思考：如果滴过了怎么办？ 反滴定,记下读数.以最后数据为准计算. 俯视图 仰视图 滴定管的俯视和仰视 正确视线 仰视视线 正确读数 仰视读数 读数偏大 正确视线 俯视视线 正确读数 俯视读数 读数偏小 0 先偏大 后偏小 先仰后俯 V=V(后)-V(前)，偏小 实际读数 正确读数 先俯后仰 先偏小 后偏大 V=V(后)-V(前)，偏大 实际读数 正确读数 滴定管的俯视和仰视 练习：某学生中和滴定实验的过程如下： ①取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净， ③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数， ⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液， ⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中， ⑦加入2滴酚酞试剂， ⑧开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡， ⑨边注视滴定管液面变化， ⑩滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定，⑾记录液面读数， ⑿重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml 上述学生操作错误的有 （填序号） 3、6、8、9、10、12 四.误差分析： 关键： 紧扣公式，分析V(标)的变化 ↓ 计算 已知 ↑ ↓ 预先量取 →滴定测得 1、润洗不当 （1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。 误差产生的原因： （2）盛装待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗。 （3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。 c(待)减小 n(待)增大 V(标)增大 c(待)增大 若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对c(待)是否有影响？ 思考： 答案：无影响 V(标)增大 c(待)增大 2.读数不规范 （1）滴定前仰视，滴定后俯视。 V(标)偏小，导致c(待)偏小。 滴定前 滴定后 读出值 实际值 滴定前 滴定后 读出值 （2）滴定前俯视，滴定后仰视。 V(标)偏大，导致c(待)偏大。 实际值 （1）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定 后无气泡。 气泡前有后无 （2）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。 3.操作不当 （3）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。 V(标)增大 c(待)偏大 V(标)增大 c(待)偏