九年级化学酸碱盐.ppt

制取盐的可能方法 1、金属+非金属——盐 2、金属+酸——盐+氢气 3、金属+盐——盐+金属 4、碱性氧化物+酸性氧化物——盐 5、碱性氧化物+酸——盐+水 6、酸性氧化物+碱——盐+水 7、酸+碱——盐+水 8、酸+盐——新酸+新盐 9、碱+盐——新碱+新盐 10、盐+盐——新盐+新盐 1、废液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2。要全部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的阳离子是_________，滤渣中含有_________，要得到纯净的金属铜，这位同学需要继续完成的实验是____________________________________　　　　　　　　　　　　　　 。 备战中考 （2002金华市中考） Zn2+ Fe2+ Fe Cu 在滤渣中加入适量的稀盐酸，再过滤、洗涤、干燥（其他正确答案也可） 2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液 已经部分变质,实验前请选用三种不同物质 类别的试剂. 实验方案 方案一 方案二 方案三 步骤一 取样2ml于 试管中 取样2ml于 试管中 取样2ml于 试管中 步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式) 稀硫酸或稀盐酸 氢氧化钙或氢氧化钡溶液 氯化钡或硝酸钡溶液 备战中考 ３、 在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲、乙、丙、丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。 请推测这四座工厂废液里的污染物 Ca(OH)2是微溶的，所以是甲厂排放的 Ca(OH)2 乙处的河水呈红褐色，说明生成了氢氧 化铁沉淀。乙工厂排放的废液含有FeCl 3 FeCl3 从上流下的不溶物是Ca(OH)2和Fe(OH)3, 丙处变清了，说明发生反应，能与之反应 的是HCl HCl 丁处产生气泡，说明碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3 用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ） A、abcd B、dcba C、cdab D、bacd a b c d 浓硫酸 NaOH溶液 C A B 下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（ ）。 A、盐酸 B、锌 C、铁锈 D、氢氧化铜 A 氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的( )。 A、Ca(OH)2 B、CaO C、CaCO3 D、AgNO3 C 3、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果： ①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； ②该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可以判断出，该粉末中一定含有 ，一定不含有 。 Na2SO4 、BaCl2 CaCO3、CuSO4 ⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑵HCl +NaOH =NaCl+H2O ⑶H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2HCl ⑷2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ⑸Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 ⑹CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ⑺CuO+2HCl=CuCl2+H2O ⑻CuSO4+BaCl2= BaSO4 ↓+ CuCl2 练习：找出下面各反应中哪些是复分解反应？ （置换反应） （置换反应） （复分解反应） （复分解反应） （复分解反应） （复分解反应） （复分解反应） （复分解反应） 3、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）， 应选 什么试剂 ？写出有关反应方程式 ①NaOH〖Ca(OH)2〗 ②HCl〖H2SO4〗 ③NaCl〖Na2CO3〗 ④KNO3〖KCl〗 ⑤BaSO4〖BaCO3〗 ⑥NaCl〖MgSO4〗 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 2HCl+Na2CO3=2NaC