高一化学硫及其化合物.ppt

SO2 CO2 化学性质 还原性 能被高锰酸钾、氧气、氯水、溴水、碘水等氧化 无 漂白性 能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色 无 对环境的影响 形成酸雨，直接危害人体健康 引起温室效应 [例1]　下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是 (　　) ①澄清石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④氯水　⑤品红溶液 A．①②③　　　　　　　　　B．②③④ C．除①以外 D．全部 [答案]　C [名师精析]　SO2和CO2都属于酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊，气体过量时又变澄清，不能区分． SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成硫单质(有黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质．所以可以用②③④⑤来区别SO2和CO2. SO2使①酸性KMnO4溶液，②氯水，③品红溶液，④含有酚酞的NaOH溶液褪色，但褪色原理不同．①②体现SO2的还原性，③体现SO2的漂白性，④体现SO2的酸性． 1．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是 (　　) A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水 C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 解析：用澄清石灰水检验CO2的存在时，一定要排除SO2的干扰，即先用酸性KMnO4溶液除去SO2后，再用澄清石灰水检验CO2的存在． 答案：D 2．下列溶液中，能除去CO2中SO2杂质气体的是 (　　) ①石灰水　②稀硝酸　③KMnO4溶液　④溴水　⑤酸化的Ba(NO3)2溶液　⑥品红溶液 A．①⑤　　　　　　　　　B．②③④⑤⑥ C．③④ D．①③ 解析：SO2和CO2都是酸性气体，都与澄清的石灰水反应，①不能；②③④⑤均与SO2反应，均能除去SO2，但②⑤中又生成新的气体杂质NO气体，所以只有③④可以；品红溶液只能鉴别SO2气体，不能用来除去SO2气体，⑥不能． 答案：C 1．浓H2SO4与金属反应时的四种情况 (1)浓H2SO4常温下使Fe、Al发生钝化，体现了浓H2SO4的强 氧化性． (2)浓H2SO4与Zn反应先生成SO2，随着反应进行，浓H2SO4 变稀，稀H2SO4与过量的Zn反应生成H2，计算时注意得失电子守恒的应用． (3)浓H2SO4与Cu反应只生成SO2，随着H2SO4变稀，Cu与 稀H2SO4不反应，因此足量的Cu与浓H2SO4反应，产生的SO2的物质的量要小于H2SO4物质的量的一半． [例2]　将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)．将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是 (　　) A．气体A为SO2和H2的混合物 B．气体A中SO2与H2的体积比为5∶1 C．反应中共消耗Zn 97.5 g D．反应中共转移电子3 mol [名师精析]　反应后溶液的pH＝1，故硫酸过量．反应掉的硫酸为18.5×0.1－0.1÷2＝1.8(mol)，若生成的气体仅为SO2，则应为0.9×22.4＝20.16(L)≠33.6(L)，故不可能全是SO2气体．随着硫酸浓度的变稀，则会生成H2，A项正确．设生成的SO2为x mol，H2为y mol.则x＋y＝33.6÷22.4＝1.5(mol)． 设参加反应的Zn为a mol，根据得失电子守恒有，2x＋2y＝2a，解得a＝1.5 mol，故Zn质量为1.5×65＝97.5(g)，C项正确．反应中转移电子数为2x＋2y＝3 mol，D项正确．由方程式知，生成SO2所消耗的H2SO4为2x，生成H2所消耗的H2SO4为y.2x＋y＝1.8，x＋y＝1.5，解得x＝0.3，y＝1.2，所以SO2与H2的体积比为1∶4，故B项错误． [答案]　B 区分浓H2SO4和稀H2SO4的方法 (1)观察状态，浓硫酸为油状黏稠液体，而稀硫酸为均一 透明液体． (2)利用密度，用手掂掂试剂瓶的分量，浓硫酸的质量大． (3)取少量蒸馏水，向其中加入少量硫酸溶液，如能放出 大量的热，则为浓硫酸，反之则为稀硫酸． (4)取少量液体，分别加入铁片，产生气泡的为稀硫酸，不 产生气泡的为浓硫酸． (5)用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，使纸立即炭化变黑的溶 液为浓硫酸，不能使其炭化的为稀硫酸． (6)取少量试样，投入胆矾，蓝色晶体变白的为浓硫酸，晶 体溶解的为稀硫酸． (7)取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热，产生刺激 性气味气体且溶液变蓝的为浓硫酸，无明显现象的为稀硫酸． 3．下列关于浓硫酸