九年级化学酸碱盐的应用3.ppt

专题复习 现有：Mg、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、CuSO4、Ba(NO3)2七种物质，写出常温下两两混合所能发生的化学反应方程式 练习： CaO + H2O ==Ca(OH)2 CO2 + H2O == H2CO3 2Na + Cl2 == 2NaCl C + O2 点燃 CO2 2Mg + O2 点燃 2MgO 金属 非金属 碱性氧化物 酸性氧化物 碱 酸 盐 盐 盐﹢金属 盐﹢氢气 盐 盐﹢水 酸﹢盐 碱﹢盐 盐﹢盐 O2 O2 H2O H2O 金属 非金属 碱性氧化物 酸性氧化物 碱 酸 盐 盐 盐﹢金属 盐﹢氢气 盐 盐﹢水 酸﹢盐 碱﹢盐 盐﹢盐 O2 O2 H2O H2O 金属 非金属 碱性氧化物 酸性氧化物 碱 酸 盐 盐 盐﹢金属 盐﹢氢气 盐 盐﹢水 酸﹢盐 碱﹢盐 盐﹢盐 O2 O2 H2O H2O 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A.用盐酸除去铁锈 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O B.验证铜的活动性比银强 Cu + 2AgCl= CuCl2 + 2Ag C.检验二氧化碳气体 CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O D.制取少量硫酸镁 MgCl2 + Na2SO4 = MgSO4 + 2NaCl2 例1： √ √ 实验室要制备氢氧化铜，而实验室中可以提供的原料为铜粉、水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，利用这些原料能否制备出氢氧化铜? LIAN 例2： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4 2Cu +O2 Δ 2CuO 制备Cu(OH)2 2H2O 通电 2H2↑ + O2↑ 1、实验室用锌、氧化铜、硫酸为原料制取铜，写出两种不同途径生成铜的有关化学方程式。 练习1： CuO CuSO4 Cu Zn H2SO4 Zn H2 Cu H2SO4 CuO 练习2： 以Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3 、MgSO4、BaCl2溶液和盐酸为原料直接制取MgCl2 其中运用复分解反应的有 几种，分别是哪些反应？ 如何用氧化铁、苛性钠、三氧化硫、水等为原料制备氢氧化铁。 练习3： Fe(OH)3 NaOH Fe2(SO4)3 Fe2O3 H2SO4 SO3 H2O 练习4： 实验室用Fe2O3、 稀 H2SO4、Zn、 CuSO4制 FeSO4 （每种药品只能用一次）用化学方程式表示。 练习5： 用六种方法任意药品制备ZnCl2(用化学方程式表示)。 （1）金属与酸 （2）碱性氧化物与酸 （3）碱与酸 （4）盐与酸 （5）盐与金属