九年级化学酸碱盐1.ppt

高川初中 贺 兵 一、物质分类 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 稀有气体单质 无机化合物 有机化合物 氧化物 酸 碱 盐 学生活动一：写出下列物质的化学式，并按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类。 ①铁钉、②氢氧化钠、③盐酸、④氧化铜、⑤碳酸钙 ⑥硫酸、⑦纯碱、⑧硝酸银⑨干冰、⑩氧化铁、⑾硫 单质： ；氧化物： ；酸： ；碱： ；盐 。 在化学实验操作考试中，小明同学不慎将两瓶无色溶液的标签弄掉了，在整理仪器时他回想起应该是稀盐酸和石灰水，小明想贴上标签，你能用什么试剂帮他把两瓶溶液区别开来？ 酸铜、 ⑿熟石灰、 。（填序号） 方法一： 分别取少量于试管中，滴加无色酚酞，变红的是石灰水，无变化的是稀盐酸； 方法二： 分别取少量于试管中，滴加紫色石蕊，变红的是稀盐酸；变蓝的是石灰水； 方法三： 分别取少量加入盛有少量锌粒的试管中，有气泡产生的是稀盐酸；无变化的是石灰水； 方法四： 分别取少量加入盛有少量碳酸钙的试管中，有气泡产生的是稀盐酸；无变化的是石灰水； 方法五： 分别取少量于试管中，向其中吹气，变浑浊的是石灰水，无变化的是稀盐酸； 方法六： 分别取少量于试管中，滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成的是石灰水，无沉淀的是稀盐酸。 提问：在鉴别稀盐酸和石灰水时用到了酸碱的化学性质了吗？ 二、酸的化学性质 1、与酸碱指示剂作用 2、酸 + 活泼金属 →盐 + 氢气 3、酸 + 金属氧化物 →盐 + 水 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2↑ CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3 H2O 4、酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应） 5、酸 + 盐 → 酸` + 盐` (生成物有一种沉淀或者气体) NaOH + HCl = NaCl + H2O HCl +AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 酸在溶液中均能解离出氢离子，所以酸具有相似的化学性质。 哪位同学来归纳碱的化学性质？ 三、碱的化学性质： 和酸碱指示剂的作用 2、碱 + 酸性氧化物→ 盐 + 水 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 3、碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应） 4、碱 + 盐 → 碱` + 盐` Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 3NaOH+ FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 小结：碱在溶液中均能解离出氢氧根离子，所以碱具有相似的化学性质。 四、盐的化学性质： 1、盐 + 金属 → 盐 `+ 金属` Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2、盐+ 酸→盐`+酸` 3、盐 + 碱→盐`+碱` 4、盐1 + 盐2 → 盐1`+ 盐2` NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 根据我们所写的化学方程式判断各属什么基本反应类型？ 置换反应 ①金属与酸 ②金属与盐溶液 注意金属与酸、盐的反应有没有什么要求？ 金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au ①判断金属能否于酸发生置换反应 ②判断金属能否与盐溶液发生置换反应 ③通过化学反应快慢比较金属活动性的强弱 ④通过金属活动性强弱比较反应的快慢 从左到右金属活性逐渐减弱 应用： 复分解反应 ①酸与碱 ②酸与盐 ③碱与盐 ④盐与盐 ⑤酸与金属氧化物 ⑥碱与非金属氧化物 复分解反应发生的条件:1、反应物溶于水或酸；2、生成物之一为沉淀、气体或水。 [反馈练习一]：判断下列反应是否发生。 ⑴镁和稀盐酸 ⑵银和稀盐酸 ⑶ 锌和稀硫酸 ⑷铜和稀硫酸 ⑸ 铜和氯化银 ⑹硝酸钾和氯化钠 ⑺氯化钡和硫酸钠 ⑻碳酸钠和硝酸钾 ⑼氯化铁和氢氧化钠 ⑽碳酸钙和盐酸 ⑾硝酸银和氯化钠 √ × √ × × × × √ √ √ √ [反馈练习二