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高一期中考试试题 赵县石塔中学 1、实验室用溶质质量分数为36.5%、密度为1.20 g·cm-3的浓盐酸配制100 mL 3.00 mol/L的稀盐酸。(1)需浓盐酸　　　　mL。(2)?用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号)：_____________________。?①计算　②装瓶　③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸　④洗涤　⑤移液　⑥稀释　⑦定容　⑧摇匀 25 ①③⑥⑤④⑦⑧② (3)配制过程中需用仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的仪器是　　　　????????????????????。(4)对所配制的稀盐酸酸进行测定，发现其浓度大于3.0 mol·L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是　　　　。?A、用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线B、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水C、将稀释后的盐酸溶液立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D、转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面E、定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容 100ml容量瓶，胶头滴管； AC。 2．有一铁的氧化物样品，用5mol／L的盐酸100mL恰好完全溶解，所得溶液还能与1.12L氯气（标准状况）反应，使Fe2＋全部转化为Fe3＋，则此氧化物为（???）A.Fe2O3? B.Fe3O4? C.Fe4O5? D.Fe5O7 C 3．已知KClO3和浓盐酸在加热条件下会生成两种气体，二氧化氯和氯气。请回答下列问题：（1）请写出上述化学方程式________________。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填编号）①只有还原性???②还原性和酸性???③只有氧化性???④氧化性和酸性（3）产生1molCl2，则转移的电子的数目为________。（4）氧化剂与还原剂物质的量之比是：________。（5）氧化性：KClO3________Cl2（用“＜、＝或＞”填写） 2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O ② 2NA（或1.204×1024） 1：1 ＞ 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（??? ）A.0.1mol氦气所含有的原子数为0.2NA?B.0.5mol·L－1CaCl2溶液中含Cl－数目为NA?C.16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA?D.用含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸水制得的Fe（OH）3胶体中含胶粒的数目为0.01NA C 5.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是(?? ?)A.无色透明的水溶液中，K＋、Mg2＋、OH－、NO3-B.有 存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、Cl－?C.在强碱溶液中：Na＋、K＋、 、 ?D.在强酸性溶液中：K＋、 、Fe2＋、Cl－ C. 6.下列关于化学实验安全叙述错误的是（　　）? A.浓H2SO4沾到皮肤上，先用干抹布擦干，再用大量水冲洗?B.实验室固体物质着火可以用细沙覆盖，液体物质着火可以用湿抹布扑盖?C.H2还原金属氧化物时，需要先通H2，然后检验H2纯度，再加热金属氧化物?D.闻气体气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔 A 7.下列物质的分类合理的是（　　） A.酸性氧化物：Na2O、CaO、CuO B.碱：烧碱、纯碱、苛性钾 C.铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3?H2O D.氧化物：CO2、NO、SO2、H2O A 8.下列实验操作或装置正确的是（　 　）?A.? B.? C. D. C 9.下列实验可行的是（　　）? A.用乙醇从碘水中萃取碘?B.用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4?C.用澄清石灰水检验CO中含有的CO2?D.用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物 C 10.将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（　　）?A.0.03mol/L?????? B.0.3mol/L?????? C.0.05mol/L????? D.0.04mol/L 11.标准状况下，112mL某气体的质量是0.17g，该气体可能是（　　）? A.O2 B.N2C H2S?????