工程化学基础(童志平主编)复习要点及习题解答.ppt

工程化学基础 复习要点及习题解答 1.是非题 :(1) -; 2(-); (3)- 2.选择题: (1) c; (2)d 3.填空题: (1)mH2O; (2) △T; (3)Cp 4. (1) △U=150kJ; (2) △U=-250kJ； (3) △U=450kJ; (4) △U=975kJ。 6. 计算下列反应（或过程）的QP与QV之间的能量差值。(方法:QP-QV=△n RT) (1)2.00mol NH4HS的分解, NH4HS(s)→NH3(g)＋H2S(g) (△n=4 mol) （2）生成1.00mol的HCl H2(g)＋Cl2(g) → 2HCl(g) (△n=0 mol) （3）5.00 mol CO2(s)（干冰）的升华 CO2(s)→CO2(g) (△n=5 mol) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s) (△n=0 mol) AgNO3(aq)＋NaCl(aq)→ AgCl(s)＋NaNO3(aq) 1.是非题 (1) -; (2)-; (3)+;(4)-; (5)-; (6)-。 2.选择题: (1) c; (2)b ;(3)b; (4)c 4. (1)-549.41 J/mol.k; (2)222.78 J/mol.k; (3)141.598 J/mol.k。 5. (1)28.62 kJ/mol﹥0 逆向; (2)62.52kJ/mol﹥0 逆向。 6. △rGmθ(298.15K)= -95.299 kJ/mol ﹤0 标准熵法: △rHmθ(298.15K)= -92.307kJ/mol, △rSmθ(298.15K)= 10.033J·mol-1·K-1 △rGmθ= -95.298 kJ/mol ﹤0 正向自发进行。 7. 已知下列反应的△rHmθ符号,不用查表,判断反应自发进行的方向.若有转向温度,则指明是高温还是低温反应自发进行。 解:讨论△rGmθ=△rHmθ －T △rSmθ﹤0时的温度条件. (1)C(s)+CO2(g)=2CO(g), △rHmθ ﹥0 △rHmθ﹥0, △rSmθ﹥ 0, T值越高越利于△rGmθ﹤0, 高温自发。 9. 用标准熵法计算反应 C(石墨)+2H2(g)=CH4(g)在398.15K时的△rGmθ(T)和平衡常数Kθ。 解: △rHmθ(298.15k) =-74.85kJ/mol, △rSmθ (298.15k) =-80.62J/mol.k △rGmθ(398.15k)= △rHmθ －T △rSmθ = -74.85-398.15× (-80.62) ×10-3 =-42.75 kJ/mol 1.是非题 (1) -; (2)+; (3)-; (4)-; (5)- 2.选择题: (1) c; (2)c ;(3)c; (4)b; (5)c 3.填空题:(1)无影响; (2)减小; (3)降低; (4)降低。 11.在烧杯中盛放20.00cm30.100mol·dm-3氨的水溶液,逐步加入0.1mol.dm-3HCl溶液.试计算: (1)当加入10cm3HCl后混合液的pH值; (2)当加入20cm3HCl后混合液的pH值; (3)当加入30cm3HCl后混合液的pH值。 解: NH3 + H+ = NH4+ (1)平衡 [0.1×(20-10)]/30 0 [0.1×10]/30 (2)平衡 0 0 [0.1×20]/40 (3)平衡 0 [0.1×(30-20)]/50 [0.1×20]/50 1.是非题:(1)(-); (2)(+); (3)(＋); (4)(-); (5)(-); (6)(-); (7)(+); (8)(-); (9)(+)。 2.选择题:(1)(c); (2)(a); (3)(d); (4)(d); (5)(b); (6)(b); (7)(b); (8)(c); (9)(c); (10)(c)。 4.(a)(-)Fe︱ Fe2+(1mol.dm-3)‖H+ (1mol.dm-3) ︱H2 (1atm) ︱ Pt(+) (-)Fe=Fe2++2e; (