高中化学必修1专题2从海水中获得的化学物质.doc

PAGE PAGE 1 《氯、溴、碘及其化合物》教学案例 西工大附中 罗东 一、教材分析 氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。教科书选择氯气的性质、用途等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学生全面认识化学元素，尤其是了解其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握正确的学习方法等具有重要的作用。同时，氯是海水中富集的一种元素，资源丰富。而且食盐、漂白粉等含氯的化合物大家都非常熟悉，认识上有一种亲近感，容易产生求知的欲望。 二、教学设计思想： 本专题“从海水中获得的化学物质”，以自然资源十分丰富的海水作为研究对象，引出海水中总储量较多的化学物质的提取、性质和应用，并以此作为载体探究典型非金属元素——氯、溴、碘及其化合物的性质和用途，提示氧化还原反应和溶液中离子反应的本质。通过专题内容的学习，学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，形成自然资源的利用需要化学科学的发展的认识，激发起为自我发展和社会生产进步而学习化学的兴趣。 按“以学生发展为本”的教育思想和课程理念出发，在本专题实际教学中教师可以从专题的标题“从海水中获得的化学物质”，和图片“海水中几种氯化物的含量”启发学生去思考、探讨、研究以下的一系列列问题：海水中有哪些化学物质？这些化学物质丰富吗？我国的海洋资源丰富吗？怎样从海洋中获取我们需要的化学物质？这些化学物质有什么样的性质和用途？(教学思路如下图1)教师在教学过程中是帮助学生在思考探究这些问题时提出的疑难问题和解决问题的相关的基础理论知识——氧化还原反应和离子反应的探究。 从海水中获得的化学物质 从海水中获得的化学物质 海水中有哪些化学物质？ 这些化学物质丰富吗？ 这些化学物质有什么样的性质？ 我国的海洋资源丰富吗？ 这此化学物质有什么用途？ 课题：氯、溴、碘及其化合物 [教学目标] 1、 知识与技能 （1）了解氯气的工业制法（电解食盐水法）和实验室制法的原理 （2）通过实验认识氯气性质、氯水组成与性质、HClO的漂白作用、漂白粉的制取反应及其主要化合物的性质，了解卤化银的存在状态与应用 （3）通过了解氯气的主要用途以及课本设计的调查研究问题,培养学生联系生活实际，运用知识解决问题的能力 2、过程与方法 通过实验探究，观察实验现象和反应事实，提出问题，分析问题，解决问题，了解研究学习元素化合物的方法，从中体验探究问题、发现问题、发现规律的方法。 3、情感与态度 通过阅读氯气的发现史,激发学生学习的积极性和主动性?通过实验培养学生的探究意识、问题，提高学生的观察、分析、思考的能力，体现合作学习；让学生通过实验自主地获取知识，感受到学习的乐趣；在学习过程中体会化学与社会、生活的紧密联系 [教学重、难点] 重点：氯气的化学性质；次氯酸的漂白性 难点：氯水的成分分析和验证、氯气与氢氧化钠溶液的反应 [教学方法] 启发、讲解、阅读、实验、讨论 [课堂组织形式] 自主学习与集体教学相结合 [教学过程] 课前准备：[调查研究]查阅有关资料，了解人们是如何从海水中获得氯化钠和使用氯化钠的。 引入新课：从所周知，海水带有咸味。但你是否想过，浩瀚的大海中究竟蕴藏着什么？请同学们阅读课本P38页第1、2段。 [引述]在19世纪，科学家发明了电解食盐水制取氯气的方法，为工业制氯气奠定了基础。人们把电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。 [板书]一、氯气的生产原理 1、工业制氯气电解食盐水 [观察与思考] 1、按图所示组装实验仪器并进行下列实验。 （1）接通电源，观察U形管内的变化 （2）通电一段时间后，用小试管套住a管，收集U形管左端产生的气体。2min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口移近点燃的酒精灯，松开拇指，观察现象。 （3）取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体，并将湿润的淀粉碘化钾试纸放在试管口，观察现象。 （4）关闭电源，打开U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加1-2滴酚酞溶液， 观察观察。 实验序号 实验现象 结论 （1） 两棒通电后均有气体产生 有新的气体物质 （2） 将铁棒上方收集到的气体靠近火焰，有爆鸣声 有氢气产生 （3） 有黄绿色、刺激性气体产生，淀粉碘化钾试纸变蓝 有氯气产生 （4） 铁棒附近溶液变红 有碱性物质产生 2、根据上述实验现象和分析结果，请写出电解氯化钠溶液的化学方程式。 [小结]电解氯化钠溶液时，与电源正极相连的电极上产生氯气，与电源负极相连的电极上产生氢气，在溶液中生成氢氧化钠。该反应的化学方程式为： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 这就是工业生产制取氯气的原理，我们通过实验已经知道，电解除产生氢氧化钠外，还产生氯