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水解的三大守恒知识 一、电荷守恒：整个溶液不显电性 1.概念：溶液中阳离子所带的正电总数=阴离子所带的负电总数 2.注意：离子显几价其浓度前面就要乘上一个几倍的系数 3.指出：既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解 4.类型： 酸溶液 强酸 一元酸 HCl 二元酸 H2SO4 弱 酸 一元酸 CH3COOH 二元酸 H2S 三元酸 H3PO4 小结 1.酸碱溶液中的电荷守恒式都只与酸碱的元数有关，而与酸碱的强弱没有关系 2.酸碱溶液中的电荷守恒式既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离 碱溶液 强碱 一元碱 NaOH 二元碱 Ba(OH)2 弱 碱 一元碱 NH3·H2O 二元碱 Cu(OH)2 中学化学 对此均不做要求 三元碱 Fe(OH)3 盐 溶 液 不能 水解 的盐 NaCl Na2SO4 BaCl2 能 水 解 的 盐 正 盐 强碱弱酸盐 CH3COONa NaCN Na2CO3 Na2S Na3PO4 强酸 弱碱盐 NH4Cl (NH4)2SO4 弱酸 弱碱 盐 CH3COONH4 (NH4)2SO3 (NH4)3PO4 酸式盐中 强酸强碱盐 NaHSO4 强酸弱碱盐 NH4HSO4 强碱弱酸盐 NaHCO3 弱酸弱碱盐 NH4HS 复盐 KAl(SO4)2 小结 盐电荷守恒既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解 二、物料守恒：也叫原子守恒 在电解质溶液中，某些离子能够发生水解或者电离，变成其它离子或分子等，这虽然可使离子的种类增多，但却不能使离子或分子中某种特定元素的原子的数目发生变化，因此应该始终遵循原子守恒。 1.某一种原子（团）的数目守恒: 若已知以下各电解质的浓度均为0.1mol/L 则它电离或水解出的各种粒子的浓度之和就等于0.1mol/L 酸溶 液中 弱 酸 一元酸 CH3COOH 二元酸 H2CO3 三元酸 H3PO4 强酸 HCl、H2SO4 强酸或强碱溶液中 均不存在物料守恒 碱溶 液中 强碱 NaOH、Ba(OH)2 弱碱 NH3·H2O 盐 溶 液 中 正 盐 强酸弱碱盐 NH4Cl 强碱弱酸盐 CH3COONa Na2S Na3PO4 弱酸弱碱盐 (NH4)2CO3 强酸强碱盐 Na2SO4 强酸强碱盐不论是正盐还是酸式盐均 无物料守恒式可写 酸 式 盐 强酸强碱盐 NaHSO4 强酸弱碱盐 NH4HSO4 强碱弱酸盐 NaHCO3 c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1 弱酸弱碱盐 NH4HCO3 2.某两种原子（团）的比例守恒：此比例来自于化学式且与化学式一致 弱酸溶液中 一元酸 CH3COOH 二元酸 H2CO3 三元酸 H3PO4 强酸或强碱溶液中 HCl、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2 均不存在物料守恒 弱碱溶液中 NH3·H2O 盐 溶 液 中 正 盐 强酸弱碱盐 NH4Cl c(NH4+) + c(NH3·H2O)= c(Cl-) 强碱弱酸盐 CH3COONa Na2S Na3PO4 弱酸弱碱盐 (NH4)2CO3 强酸强碱盐 Na2SO4 强酸强碱盐不论是正盐还是酸式盐均 无物料守恒式可写 酸 式 盐 强酸强碱盐 NaHSO4 强酸弱碱盐 NH4HSO4 强碱弱酸盐 NaHCO3 弱酸弱碱盐 NH4HCO3 （三）质子守恒： 1.概念： 第一种理解 由水电离出的H+总数永远等于由水电离出的OH-总数，所以 在强碱弱酸盐溶液中有：c(OH-)= c(H+)+c(酸式弱酸根离子)+c(弱酸分子) 在强酸弱碱盐溶液中有：c(H+)= c(OH-)+ c(弱碱分子) 第二种理解 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等 得质子所得产物的总浓度=失质子所得产物的总浓度 若某产物是得两个质子得来的，则该产物的浓度前应乘个2倍系数 2.范围：只有可水解的盐溶液中才存在着质子守恒 3.类型：（1）强碱弱酸盐的溶液中：如Na2CO3溶液中 第一种理解 第二种理解 由水电离出的 H+的存在形式 H+，酸式弱酸根离子，弱酸分子 H2O得质子得H3O+ CO32-得质子得HCO3-、H2CO3 H+、HCO3-、H2CO3 由水电离出的 OH-存在形式 只以OH-本身形式存在 H H2O失质子得OH- OH 质子守恒式 质子守恒式 规律 c(OH-)= c(H+)+ c(酸式弱酸根离子)+ c(弱酸分子) 举例 c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3) 推导 c(OH-)液= c(OH-)水=c(H+)水= c(H+)液+ c(HCO3-)+2c(H2CO3) （2）强酸弱碱盐的溶液中：如NH4Cl溶液中 第一种理解 第二种理解 H+的存在形式 H+ H2O得质子得H3O+ OH-