2019年新优化高考化学一轮(全国通用版)精致讲义：氧化还原反应.doc

第三讲　氧化还原反应 1．熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。 2．了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 　氧化还原反应的相关概念及表示方法 [知识梳理] 一、氧化还原反应的特征和本质 二、氧化还原反应的有关概念及其相互关系 1．有关概念 口诀：升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反应)还(作还原剂，本身具有还原性)， 降(化合价降低)得(得电子)还(被还原，发生还原反应)氧(作氧化剂，本身具有氧化性)。 例如：反应4HCl(浓)＋MnO2eq \o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，还原剂是HCl，还原产物是 MnCl2；生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为 2__mol，被氧化的HCl的物质的量是 2__mol。 2．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法 请用双线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： 。 2．单线桥法 ===还原产物＋氧化产物 请用单线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： (稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 四、常见的氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。例如： 2．常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态元素的化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。例如： 3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 其中：Fe2＋、SOeq \o\al(2－,3)主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 [自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2017·高考全国卷Ⅱ，8B)2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA。(　　) (2)(2016·高考全国卷Ⅲ，7C)次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂白粉漂白织物。(　　) (3)金属阳离子一定只具有氧化性。(　　) (4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。(　　) (5)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。(　　) (6)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(　　) (7)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　 2．下列反应中属于氧化还原反应的是_________________________________________， 属于化合反应的是______________，属于分解反应的是______________，属于置换反应的是______________，属于复分解反应的是______________。 ①Cu2S＋O2eq \o(=====,\s\up7(△))2Cu＋SO2 ②3O2eq \o(=====,\s\up7(放电))2O3 ③Fe2O3＋3COeq \o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ⑤CaCO3eq \o(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑ ⑥2H2O2eq \o(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑ ⑦SO3＋H2O===H2SO4 ⑧2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3 ⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O ⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ ?IBr＋H2O===HIO＋HBr 答案：①③④⑥⑧⑩　⑦⑧　⑤⑥　①④　⑨? (1)氧化还原反应概念间的关系：熟记六个字“升、失、氧；降、得、还”[元素化合价升高(降低)、失(得)电子，发生氧化(还原)反应]。 (2)熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 (3)近几年高考常考的一些特殊物质中的化合价如下： CuFeS2：Cu(＋2)、Fe(＋2)、S(－2)　　　　 K2FeO4：Fe(＋6)　　　　　 Li2NH：N(－3) LiNH2：N(－3) AlN：N(－3) Na2S2O3：S(＋2) C2Oeq \o\al(2－,4)：C(＋3) HCN：C(＋2)、N(－3) CuH：Cu(＋1)、H(－1) FeOeq \o\al(n－,4)：Fe[＋(8－n)] Si3N4：Si(＋4)、N(－3) CuCl：Cu(＋1