2019年新优化高考化学一轮(全国通用版)精致讲义：物质的组成、性质和分类.doc

第一讲 物质的组成、性质和分类 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 物质的组成与分类 ［知识梳理］ 一、元素、微粒及物质间的关系 1.宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 2.元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 3.元素与物质的关系 元素Ａeq \o(――→,\s\up7(组成),\s\do5(　))eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(单质：只由一种元素组成的纯净物,化合物：由多种元素组成的纯净物)) 4．元素在物质中的存在形态 (1)游离态：元素以单质形式存在的状态。 (2)化合态：元素以化合物形式存在的状态。 5．混合物和纯净物 (1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 (2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 6．同素异形体 (1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。 7．元素、微粒及物质间的关系图 二、物质的分类 1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类) 2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。 [自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)元素在自然界中的存在形式有游离态和化合态。(　　) (2)化学变化中分子可以再分，离子和原子不可以再分。(　　) (3)同一种元素可能含有不同的原子，同一种原子也可能形成不同的离子。(　　) (4)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式。(　　) (5)胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]都属于混合物。(　　) (6)质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。(　　) (7)由同一种元素组成的物质一定是纯净物。(　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)× 2．下列有关物质分类或归类正确的是(　　) A．混合物：空气、福尔马林、水玻璃、熟石灰 B．化合物：烧碱、氯化氢、干冰、胆矾 C．电解质：二氧化硫、胆矾、铁、生石灰、盐酸 D．单质：液态氧、白磷、氮气、碘酒 解析：选B。A项，熟石灰是纯净物；B项，全是化合物；C项，二氧化硫是非电解质，盐酸是混合物，铁是单质，盐酸和铁既不是电解质也不是非电解质；D项，碘酒是混合物。 3．有下列物质：①氧气　②二氧化碳　③臭氧(O3) ④盐酸　⑤铁　⑥碳酸钠　⑦空气　⑧氢氧化钠 ⑨冰水共存物 其中由分子直接构成的纯净物是________； 由原子直接构成的纯净物是________； 由离子直接构成的纯净物是________； 互为同素异形体的是________； 属于单质的是________； 属于化合物的是________； 属于混合物的是________。 答案：①②③⑨　⑤　⑥⑧　①和③　①③⑤ ②⑥⑧⑨　④⑦ (1)同一种物质，按不同的依据进行分类，可得到不同的分类结果，如Na2CO3属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、正盐等。因此，对物质进行分类时，必须指明分类的依据。 (2)由同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物，前者如O2，后者如O2和O3的混合物。 (3)电离生成氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4。 (4)酸(或碱)的水溶液一定呈酸(或碱)性，但呈酸(或碱)性的溶液不一定是酸(或碱)溶液。 (5)1 mol一元强酸在水溶液中一定能电离出1 mol H＋，1 mol 某物质在水溶液中电离出1 mol H＋，其不一定是一元酸(如 NaHSO4)。 　下列各组物质能真实表示物质分子组成又分别属于氧化物、非电解质、酸和单质的是(　　) A．NO、C2H5OH、HNO3、I2 B．CaO、H2O、HCl、N2 C．CO、NH3、H2S、Si D．SiO2、CH3COOH、H2SO4、Cu [解析]　离子化合物、金属单质以及原子晶体不存在分子，故CaO、Cu、Si和SiO2都不表示分子组成，H2O、CH3COOH均属于弱电解质。 [答案]　A (1)纯净天然水主要是H2O，但又含有极少量的D2O，严格地说纯净天然水是混合物吗？说明理由。 (2)下列含有“水”的物质中属于纯净物的有________。 ①水玻璃　②氨水　③汽水　④氯水　⑤重水　⑥紫水晶 ⑦水银　⑧溴水　⑨硬