质量守恒定律学习课件.ppt

发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体 深化理解 探究实验2 实验现象： 反应原理： 镁 + 氧气 氧化镁 点燃 天平不平衡 02 01 白磷燃烧实验 磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 M1 = M2 实验小结 铁钉与硫酸铜实验 硫酸铜 + 铁 →硫酸亚铁 + 铜 M1 = M2 03 04 盐酸与碳酸钠粉末实验 镁条燃烧实验 小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。 深化理解 只适用于化学变化，物理变化不能用质量守恒定律解释！ 守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”如沉淀、气体等都应考虑进去 深化理解 参加化学反 应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 化学反应 质量 “参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。 为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？ 微观解释 想 一 想 分子 原子 微观解释 水 氢气 + 氧气 通电 H2O H2 + O2 通电 讨论 电解水的微观过程 分子 原子 新分子 微观解释 分析讨论： ①化学反应前后，分子种类变了吗？ ②化学反应前后，原子种类变了吗？ 微观解释 水 氢气 + 氧气 通电 H2O H2 + O2 通电 讨论 电解水的微观过程 分子 原子 新分子 微观解释 小结： 1、反应前后物质总质量不变； 2、元素种类不变 3、元素的质量不变 4、原子种类不变 5、原子数目不变 6、原子质量不变 六不变 1、物质的种类 2、分子的种类 两改变 化学反应前后分子的数目 一个可能改变 微观解释 1.某物质M燃烧后生成了水和二氧化碳，则它肯定含有哪些元素？ A、C H B、 C C、C H O D、H O 点燃 M + 氧气 水 + 二氧化碳 C、H O H、O C、O 拓展应用 推 一 推 2、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加 D、水结冰质量不变 D 3、请用质量守恒定律解释能否点铁成金？ 拓展应用 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为： 碳 点燃 二氧化碳 + 氧气 “ 和 ” “ 反应条件 ” “ 生成 ” 反应物 生成物 C O2 点燃 CO2 + 定义 用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式 C O2 点燃 CO2 + 定义 C O O C O O 12 16 × 2 32 44 : : : : 12+16 × 2 12 意义 C O2 点燃 CO2 + （1）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 （2）每12份质量的碳跟32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成44份质量的二氧化碳 （3）每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子 读法 ， 表示反应物.生成物及反应条件 化学反应中各物质的质量比 表示参加反应和生成的各粒子的相对数量 化学方程 式的意义 回答下列问题： 1.这个化学方程式怎么读？ 2.参加反应的各物质的质量关系； 3.参加反应的各粒子的相对数量。 根据化学方程式 4P+ 5O2 2P2O5 点燃 * * 质量关系 板书在黑板 * 质量守恒定律 化学方程式 Teaching Process 教学过程 Teaching Refletion 教学反思 质量守恒定律 第五单元 化学方程式 42中 耿倩 （1）理解质量守恒定律，能运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。 （2）从微观角度认识质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。 学习目标 复习旧知 宏观: 物质发生化学变化时生成了新的物质 化学 实质 微观: