1、氯气通入氢氧化钠(氯气尾气的吸收).docVIP

PAGE 重要无机反应一百例1 重要无机反应一百例 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 离子反应Cl2+2OH—= Cl—+ClO—+H2O 2、实验室用石灰石制CO2 CaCO3+2HCl= CO2↑+H2O+CaCl2 离子反应CaCO3+2H+= CO2↑+Ca2++H2O 3、硝酸见光分解 贮棕色瓶4HNO3 2H2O +4NO2↑+O2↑ 4、过氧化钠作供氧剂 2H2O +2Na2O2 = 4NaOH+ O2↑ 2CO2 +2Na2O2 = 2Na2CO3+ O2 5、金属铝溶解在烧碱溶液中 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 6、氯化铝与过量氨水反应 AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl 7、氯化铝与过量强碱 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O 8、氯化铁使淀粉KI溶液变蓝 2Fe3+＋2I-＝ 2 Fe2+＋I2 9、氢氧化亚铁在空气中氧化为氢氧化铁（白色-灰绿-红褐色）4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)3 10、铁丝在氯气中点燃产生红棕色的烟，加水得黄色溶液2Fe+3Cl22FeCl3 11、氯气通入石灰乳乳制漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 12、实验室用二氧化锰Cl2 MnO2 +4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ 离子反应：MnO2 +4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ 13、硫化钠与亚硫酸钠在酸性条件下归中 2Na2S +Na2SO3+3H2SO4 =3H2O + 3S+ 3Na2SO4 离子反应： 14、偏铝酸钠溶液通CO2（少量、足量） 足量NaAlO2 + 2H2O+CO2= Al(OH)3↓ + NaHCO3 少量2NaAlO2 + 3H2O+CO2= 2Al(OH)3↓ + Na2CO3 15、碳与浓硫酸反应 C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O 16、铜与浓酸酸反应 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O17、镁条在CO2点燃 CO2+2Mg点燃2MgO+C 18、次氯酸钠氧化碘化钠NaClO+2NaI+H2O=2NaOH+I2+NaCl 19、硅与氢氧化钠溶液反应 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 4NH3+ 5O2 4NO + 6H2O 4NH3+ 5O2 4NO + 6H2O 催△ 2NO+O2=2NO2（红棕） 3NO2+H2O=2HNO3+NO（无色） 21、偏铝酸盐与铝盐的完全水解 AlCl3 + 3N aAlO2 +6H2O = 4Al(OH)3↓+3NaCl 22、实验室制氨气 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 23、溴水吸收SO2 （SO2表现还原性而非漂白性） Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4 离子反应： 24、碳酸钠溶液逐滴加稀盐酸（少量、足量） 少量：Na2CO3+HCl(少量)=NaCl++NaHCO3 足量：Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl 25、NO与氧气溶于水总反应 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 26、NO2与氧气溶于水总反应 4NO2+O2+2H2O=4HNO327、氧化铜除氯化铜中的氯化铁杂质 2FeCl3+3CuO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CuCl2 28、钠与硫酸铜溶液反应 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+ H2↑+Na2SO4 29、用硫酸铜吸收H2S H2S + CuSO4 = CuS↓ +H2SO4 离子反应：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 30、硫酸的工业制法： 煅烧硫铁矿4FeS2+11O2煅烧2Fe2O3+8SO2SO2的催化氧化为SO3 2SO2+O22SO3 SO3吸水 SO3+H2O=H2SO4 31、KI溶液在空气中变质 4KI+2H2O+O2=4KOH+2I2 32、实验室用硝酸与铜反应应制NO、NO2气体 制NO2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 制NO ：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 33、氟气与饱和食盐水：（实质是与水反应） 2F2+2H2O=4HF+O2 34、氨水吸收SO2（少量、足量） 少量2NH3·H2O+SO2(少量)=(NH4)2SO3+H2O 足量NH3·H2O +SO2(足量)=NH4HSO3 35、偏铝酸钠溶液加足量盐酸 NaAlO2 +4HCl= AlCl3 + NaCl+2H2O 36、氯化铝与加足量烧碱反应 AlCl3 +4