高考专题离子共存说题解题思路和方法.pptVIP

⒉限制碱性的条件（隐含有OH-） ⑴常温下PH=a(a7)的溶液;⑵使pH变蓝;⑶使红色石蕊变蓝;⑷酚酞呈红色;⑸c(H+）为10-n(n7) 3.可酸可碱的条件; ⑴水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为10-n mol/L;⑵加入铝粉有氢气产生;⑶HCO3-离子不能稳定存在的溶液; ⑷甲基橙呈黄色;(弱酸或强碱) 4.无色溶液排除有颜色离子： MnO4－（紫色），Fe3＋（橙黄色），Fe2+（浅绿色），Cu2＋（水合铜离子蓝色）； 2.注意掌握知识的规律和特例： ⑴AlO2－只能存在于强碱性溶液，因为Al(OH)3有酸式电离和碱式电离，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能大量共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。 ⑵某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－； ⑶酸性条件下 ClO3-;ClO-与Cl-不共存，碱性条件下可以共存； ⑷S2-和SO32-在碱性条件下可以共存，酸性条件下不能共存 选项分析主要考虑以下几个方面因素 １、有气体产生； H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存 如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存， 主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。 ２、有沉淀生成或生成微溶物质。 ①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存； ②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存； ③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存； ④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存； ⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+3HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+3CO2↑（发生相互促进水解） 如： Cu2+、Fe3+等不能与CO32-大量共存，因为水解出的OH-和Cu2+、Fe3+反应： Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。 ３、有弱电解质生成。 ⑴若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。 如OH-、CH3COO-、CO32- 、HCO32- 、SO32-、 HSO3- 与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH； ⑵如NH4+与OH-不能大量共存。 一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存；是因为HCO3-＋OH - =CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。 ４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。 如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。 这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“相互促进水解”反应。如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。⑴H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存； ⑵OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存； ⑶Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32ˉ、HSˉ、S2ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、C6H5Oˉ发生相互促进水解反应不能大量共存； ⑷Fe3+与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ等不能共存； ⑸NH4+与AlO2ˉ、SiO32ˉ等不能共存； 由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太强，含有AlO2-的水溶液中[OH-]较大，能直接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。故AlO2-与HCO3-不能共存于同一溶液中。 与其类似的还有AlO2-与HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。 　　由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太强，含有AlO2-的水溶液中[OH-]较大，能直接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。故AlO2-与HCO3-不能共存于同一溶液中。 与其类似的还有AlO2-与HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。 水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2+与