物质结多构元素周期律专题.pptVIP

4、微粒半径大小比较 1）同主族：同一主族元素的原子或离子半径从上而下依次增大。 2）同周期：同一周期主族元素的原子或离子半径从左到右逐渐变小。 3）同元素：①原子半径比其阳离子半径大 ②原子半径比其阴离子半径小。 4）电子层结构相同离子：其核电荷数愈大，离子半径愈小 ? 2、下列各量各由什么决定? ①元素种类： ， ②同位素： ， ③原子种类： ， ④主族元素的化学性质： 。 6、四种晶体的比较 * 一、物质结构 1、原子的构成及构成微粒间关系 2、原子核外运动状态描述的四个量及电子云的概念 题中出现关键词：运动状态、最外层、空间伸展方向、电子云状态、能量、自旋方向 3、核外电子排布规律：（1-20号、铁） 1）能量最低原理 2）保利不相容原理 通俗地讲，每一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，而且这两个电子的自旋方向必须相反。 3）洪特规则 在同一亚层若电子不止一个，则它们尽可能分占不同的轨道，且自旋平行。 １、下列说法中不正确的是（ ） A．质子数相同的粒子一定属于同一种元素 B．同位素的性质几乎相同 C．质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 D．电子数相同的粒子不一定是同一种元素 练习： 3、 已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A. 原子半径 A＞B＞D＞C B. 原子序数 d＞c＞b＞a C. 离子半径 C＞D＞B＞A D. 单质的还原性 A＞B＞D＞C 4、典型错题： 24.“3s”和“3s2”都是关于原子核外第三电子层s亚层的化学用语，这两个用语的区别在于 。 24． C、N、S、K、O，简单离子组成与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其原子核外有_____种不同能级的电子； 23．10Be和9Be_______。 a．是同一种原子 b．具有相同的中子数 c．具有相同的化学性质 d．具有恒定的丰度 Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_____晶体。 24. 铁原子中有______种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有_____种不同的伸展方向。 23、Z原子的最外层电子数多于4，Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，Z元素原子最外层共有_____种不同运动状态的电子。 4．有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是 A．能量相同 B．电子云形状相同 C．自旋方向相同 D．电子云伸展方向相同 23、如图是氨基乙酸的球棍模型（图中的“棍”可能是单键，也可能是双键），该分子由四种元素的原子构成，它们原子半径的大小顺序是：甲乙丙丁，乙的原子核外共有 种运动状态的电子，有 个未成对电子 二、化学键和晶体 1、三种化学键 极性键 非极 性键 键强弱判断 表示方法 存在的物质 成键的本质 成键微粒 金属键 共 价 键 离子键 类型 阴、阳离子 同种非金属原子 不同种非金属原子 金属阳离子和自由电子 静电作用 共用电子对 阳离子和自 由电子强烈 作用 离子化合物 离子化合物共价单质 共价化合物 金属单质 电子式 电子式、结构式 半径和电荷数 半径和共用电子对数 半径和电荷数 离子化合物 共价化合物 考题中常见问法归纳： 1、只含非极性共价键的物质： 2、只含有极性共价键的物质： 3、既有极性键又有非极性键的物质： 4、既有离子键又有非极性键的物质: 同种非金属元素构成的单质，如：Ⅰ2、N2、P4、金刚石、 晶体硅等。 一般是不同非金属元素之间构成的共价化合物。 如：HCl、NH3、SiO2、CS2等。 如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等。 如：Na2O2、Na2Sx、CaC2等。 5、由离子键、共价键构成的物质: 8、由强极性键构成但又不是强电解质的物质是： 6、只含有共价键而无范德华力的化合物: 7、无化学键的物质： 如：NH4Cl等。 如：原子晶体SiO2、SiC等。 稀有气体，如：氩等。 如：HF。 2、化学键强弱对物质性质的影响 ①对于离子化合物（或离子晶体），离子键的强弱影响物质的 稳定性、熔沸点。 ②对于共价化合物或非金属单质，共价键的强弱会影响物质的稳定性，而对于原子晶体（C、Si、SiO2、SiC等）会影响熔沸点。 ③对于金属晶体，金属键的强弱会