化学必修一物质的分类.ppt

测评答案 现有①氧气；②空气；③碱式碳酸铜；④氯酸钾；⑤硫；⑥水；⑦氧化镁；⑧氯化钠等物质，其中属于单质的有　　　　；属于化合物的有　　　　；其中　　　　属于含氧化物，　　　　属于氧化物；属于混合物的有　　　　。 例4 、每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。 （1）NaCl KCl NaClO BaCl2 （2）HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 （3）H3PO4 HNO3 HCl H2SO4 （4）N2 HCl气体 空气 CuSO4·5H2O （5）铜 金 汞 钠 回顾：溶液、悬浊液、乳浊液的概念? 溶液：一种或几种溶质分散到溶剂里，形成 均一的、稳定的混合物. 悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混 合物. 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物. 思考： 溶液和浊液有什么不同点和相同点？ 不均一、不稳定 不同 溶液： 悬浊液 乳浊液 均一、稳定。 相同：都是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物。 二、分散系及其分类 分散系： 分散质： 分散剂： 把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系。 被分散的物质 起容纳分散质作用的物质 [练习]下列说法是否正确： （1）分散系就是混合物； （2）分散系属于混合物； （3）混合物属于分散系。 √ √ 如固体氯化钠和氢氧化钠的混合物就不是分散系。 气 液 固 液 固 气 分散系的分类： 按分散质和分散剂的聚集状态分(9种类型) 思考与交流： 试举出几种分散系的实例，并与同 学交流。 * * 锆、铌、钼 * * 【酸】电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。它能和碱或碱性氧化物反应生成盐和水，能与某些金属反应生成盐和氢气，水溶液有酸味并能使指示剂变色，如紫色石蕊变红。根据酸分子中可被金属原子置换的氢原子数目，可分为一元酸(如HCl)、二元酸(如H2SO4)、多元酸(如H3PO4)等。根据酸在水溶液中产生氢离子程度的大小（即电离度的大小)，可分为强酸(如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等)和弱酸(如H2CO3、H2S等)。根据酸根的组成成分又可分为含氧酸(如H2SO4)和无氧酸(如HCl)。此外，根据酸碱的质子理论和电子理论，还有质子酸和路易斯酸等，因而使得“酸”这个概念包括的范围极为广泛，而且又赋予它新的含义。 * 【碱】电解质电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH－)的化合物。例如NaOH、Ca（OH)2、NH3·H2O等。能跟酸性氧化物或酸反应生成盐和水，碱的水溶液有涩味，可使紫色石蕊试液变蓝。根据碱的电离程度，可以分为强碱（如NaOH、Ca（OH)2)和弱碱（如NH3·H2O)。根据碱电离时产生的氢氧根离子的数目可分为一元碱（如NaOH)、二元碱（如Ca（OH)2)、多元碱（如Fe（OH)3)等。此外，根据酸碱的质子理论和电子理论，还有质子碱和路易斯碱，因而使得“碱”这个概念包括的范围极为广泛，而且又赋予它新的含义。 * 【盐】由金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子组成的化合物。例如NaCl、（NH4)2SO4、Cu2（OH)2CO3、KHCO3等。在常温时，盐一般为晶体。它们在水中的溶解性各不相同，钾盐、钠盐、硝酸盐和铵盐很容易溶解；有些盐很难溶解，如AgCl和BaSO4等。铵盐和碳酸盐、硝酸盐、亚硝酸盐、重铬酸盐、高锰酸盐等含氧酸的盐稳定性较差，受热时可以分解。大多数盐是强电解质，其水溶液或熔化状态能够导电。但有些盐（如HgCl2、PbAc2)的水溶液几乎不导电，它在水溶液中主要以分子状态存在。根据组成的不同，盐可以分为无氧酸盐、含氧酸盐、正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐等。 【正盐】仅由金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子组成的盐。 组成中既不含可以电离的氢原子，又不含氢氧根离子。正盐可以看作酸与碱完全中和的产物。但正盐的水溶液不一定都是中性的，如果该盐可以水解，溶液一般不显中性，例如Na2CO3溶液呈碱性，（NH4)2SO4溶液呈酸性。 【酸式盐】由金属阳离子和含有可以电离的氢原子的酸根阴离子所组成的盐。例如NaHCO3、NaH2PO4等。酸式盐可以看作是多元酸中能电离的氢原子部分被中和的产物。酸式盐一般可由多元酸跟适量的碱或盐反应而得到，例如： NaOH+H2S=NaHS+H2O NaCl+H2SO4（浓)=NaHSO4+HCl↑ 某些盐水解也可以生成酸式盐，例如： ? 酸式盐的水溶液不一定显酸性，如NaHCO3、Na2HPO4的水溶液呈碱性。 【碱式盐】除