高中一年级化学计算题竞赛题.docVIP

专业整理分享 完美DOC格式 高一化学计算题竞赛题（巧解） （一）、守恒法 如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。 1.?原子守恒 【例1】有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为( ) A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O5 2.?元素守恒 【例2】 将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol/L―1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为( ) A. 72.4% B.71.4% C.79.0% D.63.6% 3.?电荷守恒法 【例3】 将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为（) A. 1.5mol/L B. 0.5mol/L C. 2mol/L D. 1.2mol/L 【例4】某些化学试剂可用于净水。水处理中使用一种无机高分子，化学式为[Al2(OH)n Clm·yHO]x,式中m等于( ) A．3-n B.6-n C.6+n D.3+n 【例5】非整数比化合物Fe0. 95O具有 NaCl 晶体结构，由于n(Fe):n(O)1, 　　所以晶体结构存在缺陷，在Fe0. 95O中，+3价的Fe占总铁量的（）。 A.10.0% B. 85.0% C. 10.5% D. 89.50% 　　【例6】将 K2SO4 和 Al2(SO4)3 和 KAl(SO4)2 三种溶液混合，加H2SO4酸化。测得c(SO42-)=0.105 mol/L, c(Al3+)=0.055 mol,pH=2.0(假设 H2SO4 完全电离为 H+ 和SO42-),则c（K+）为( )。 A. 0.045 mol/L B.0.035mol/L C.0.055mol/L D.0.040mol/L 　　【例7】现有 K2SO4 和 Al2(SO4)3 和 KAl(SO4)2 的混合溶液，其中n(SO42-)=2 mol,向混合溶液逐滴加入KOH，使生成的沉淀刚好完全溶解时，消耗2 mol KOH 溶液，求原溶液中的 K+ 的物质的量？ 4.?得失电子守恒法 【例8】某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，生成NO，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为 （) A. 4∶1　 B. 2∶1　 C. 1∶1　 D. 3∶2 （二）、摩尔电子质量法 其方法是规定“每失去1mol电子所需金属的质量称为摩尔电子质量”。可以看出金属的摩尔电子质量等于其相对原子质量除以此时显示的价态。如Mg、Ca、Fe、Cu等二价金属的摩尔电子质量在数值上等于其相对原子质量除以2。若金属为混合物则采用平均摩尔电子质量即金属混合物失去1mol电子时所消耗金属的质量。 【例9】将两种金属单质混合物13g,加到足量稀硫酸中,共放出标准状况下气体11.2L,这两种金属可能是（） A、 Zn和Fe B 、Al和Zn C、Al和Mg D、 Fe 和Cu 解析：由摩尔电子质量的定义可求数据如下表： 而金属混合物的平均摩尔电子质量为13 g /1mole-=13g /mol e- ，即组成混合物的金属摩尔电子质量的数值一个大于13，一个小于13。 答案：B。 【例10】 由两种金属组成的合金10g投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到氢气11.2L(标准状况下)，此合金可能是( )(多选) A. 镁铝合金 B. 镁铁合金 C. 铝铁合金 D. 镁锌合金 （三）、终态法 终态法就是指不考虑反应的中间过程，只考虑最终结果，抓住某些特定量之间的关系，列出等式，巧妙解题。 【例11】把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl2 ，再加过量NaOH 溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，则合金中Fe、Al质量比为（　　） A、1:1　　　　B、3:1　　　　　C、1:4　　　　　D、7:3 解析：终态为固体残留物Fe2O3 ，且与始态Al、Fe合金质量相等。所以，合金中Fe 、Al的质量比等于F