第六章_络合滴定法s..ppt

在pH=5的六次甲基四胺缓冲溶液中,用0.02000 mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+, 化学计量点时,pY是 [pH=5时, lg?Y(H)=6.4, lgK(PbY)=18.0] (A) 6.8 (B) 13.2 (C) 10.0 (D) 7.2 在pH=10含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中,用EDTA滴定同浓度的Pb2+,已计算得此条件下lg?Pb(A)=2.8, lg?Pb(OH)=2.7, 则lg?Pb (A) 2.7 (B) 2.8 (C) 3.1 (D) 5.5 在络合滴定中, 用回滴法测定Al3+时, 若在pH=5~6时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA, 金属离子标准溶液应选 ( ) (A) Mg2+ (B) Zn2+ (C) Ag+ (D) Bi3+ 若EDTA滴定M反应为 M+Y=MY ↓A MA 以下表示正确的是 (A) c(M)=[M]+[MY] (B) c(M)=[M]+[M]+[MY] (C) c(M)=[MA]+[MY] (D) c(M)=[M]+[MA] 在pH=5.0时,用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液,已知lgK(AlY)=16.3,lgK(ZnY)=16.5,lgK(MgY)=8.7,lg?Y(H)=6.5,则测得的是---------------------( ) (A)Al,Zn,Mg总量 (B)Zn和Mg的总量 (C)Zn的含量 (D)Mg的含量 * * 第七节 标准溶液及配位滴定的主要方式 一、标准溶液的配制和标定 二、配位滴定的主要方式 一、标准溶液的配制和标定 1．EDTA 直接法配制0.1~0.05M，最好储存在硬质塑料瓶中 常用基准物：ZnO或Zn粒，以HCL溶解 指示剂： EBT pH 7.0~10.0 氨性缓冲溶液 酒红——纯蓝 XO pH6.0 醋酸缓冲溶液 紫红——亮黄色 2．ZnSO4 间接法配制，用EDTA标定 4．间接滴定法 适用条件：M与EDTA的配合物不稳定或难以生成 二、配位滴定的主要方式 *1．直接法 适用条件： 1）M与EDTA反应快，瞬间完成 2）M对指示剂不产生封闭效应——定量 *2．返滴定法： 适用条件： 1）M与EDTA反应慢 2）M对指示剂产生封闭效应，难以找到合适指示剂 3）M在滴定条件下发生水解或沉淀 3．置换滴定法 适用条件：M与EDTA的配合物不稳定 直接滴定 直接滴定法示例1——EDTA的标定 直接滴定法示例2——葡萄糖酸钙含量的测定 返滴定法示例1——明矾含量的测定 返滴定法示例2——氢氧化铝凝胶的测定 其他应用——水的硬度测定 一、配位滴定曲线 配位滴定任意阶段金属离子总浓度方程 三、配位滴定曲线与酸碱滴定曲线的比较 五、指示剂变色点时金属离子浓度计算 离解 MIn M + In HIn，H2In- - -酸效应 终点 MIn + Y MY + In 酸度对变色点的影响： 六、滴定终点误差计算（林邦误差公式） 滴定终点误差：由配位滴定计量点与滴定终点 不相等产生 续前 续前 讨论： 例：在pH=10.00的氨性缓冲溶液中，以EBT为指示剂， 用0.020mol/L的EDTA滴定0.020mol/L的Zn2+，终点 时游离氨的浓度为0.20mol/L，计算终点误差。 解： 练习 例：在pH=10.00的氨性缓冲溶液中，以EBT为指示剂， 用0.020mol/L的EDTA滴定0.020mol/L的Ca2+溶液， 计算终点误差。如果滴定的是Mg2+溶液，终点误差 是多少？ 解： 续前 利用络合掩蔽法进行选择滴定 酸度控制选择滴定 M + Y MY HY H m Y ... H + N NY L 络合掩