2016高考化学专题精讲：10.盐类的水解和沉淀溶解平衡.pptxVIP

10.盐类的水解和沉淀溶解平衡 ;考纲要求;考纲要求;盐类的水解;H+;4.规律;5.表示方法——水解的离子方程式 (1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时用“__”号连接，产物不标“↑”或“↓”，不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。 如：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋ NH＋H2O NH3·H2O＋H＋ (2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。 例如Na2CO3水解____________________________。;(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。 例如：FeCl3水解_____________________________。 (4)水解显酸性和碱性的离子存在于同一溶液中，由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式： ________________________________。;越弱;(2)外因 ①温度、浓度;②外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。 a.外加酸碱;水解规律口诀 两强不水解，有弱才水解； 谁强显谁性，同强显中性； 越弱越水解，越热越水解； 越稀越水解，越浓越难解； 加酸抑制阳，加碱抑制阴； 同性相抑制，异性相促进。;沉淀溶解平衡;3.特征;4.沉淀溶解平衡常数——溶度积 (1)表达式 对于溶解平衡MmAn(s) mMn＋(aq)＋nAm－(aq) Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－) (2)影响因素：只受______影响。;(3)溶度积规则 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系：;5.影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 (2)外因 以AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH＞0为例;外界条件;沉淀溶解平衡的四个注意要点 1.沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理。 2.溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。 3.复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。 4.一定温度下沉淀溶解平衡，曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。;要点一　盐溶液酸碱性的判断方法;【典例示范1】 为更深入了解酸式盐水溶液的相关知识，设计以下相关内容，请仔细阅读后回答： (1)已知某二元酸H2A的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2－。若0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)________0.11 mol·L－1(填“”“”或“＝”)。 (2)已知某二元酸H2B的电离方程式是：H2BH＋＋HB－，HB－H＋＋B2－(电离常数K1＝1.3×10－7，K2＝7.1×10－15)，请判断NaHB溶液显________性。;答案 （1） (2)碱 ;突破酸式盐溶液酸碱性判断的方法 中学常见酸式盐溶液中，强酸酸式根离子有HSO?4, 完全电离；弱酸酸式根离子HSO?4的电离大于水解；其它水解大于电离。 （2）在酸式盐NaHA溶液中：;要点二　溶液中粒子浓度的关系;(3)质子守恒 如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：;答案 D;要点三　盐类水解的应用;【典例示范3】 下列说法中正确的是(　　) A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、 灼烧，所得固体的成分相同 B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C.向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋ D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝;解析　A项：AlCl3溶液最后得到的固体成分为Al2O3，Al2(SO4)3溶液最后得到的固体成为Al2(SO4)3，该项错；B项：FeCl3应溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需浓度，该项错；D项：是碳酸氢钠和硫酸铝，该项错。 答案　C;1.沉淀的生成 (1)条件：离子浓度积(Qc)大于溶度积(Ksp)。 (2)应用： ①分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 ②控制溶液的pH来提纯物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可以向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。;2.沉淀的溶解 当溶液中溶度积Qc小于Ksp时，