第一章第一节原子结构.docVIP

PAGE PAGE \* MERGEFORMAT 6 学案班级：　　　　　　　　　 学案 班级：　　　　　　　　　 姓名：　　　　　　 组题人： 刘红林 审核人： 第一章 第一节 原子结构 (第一课时) 【学习目标】 1、进一步认识原子核外电子的分层排布 2、知道原子核外电子的能层、能级分布及其能量关系 3、能用符号表示原子核外的不同能级 4、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布 5、了解原子核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则 6、了解原子的基态和激发态的涵义，原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱 【重、难点】 1、原子核外电子的排布式的书写，原子核外电子的排布图的表示 2、电子云形状与原子轨道 3、能量最低原理、泡利原理和洪特规则 【知识回顾】 1、原子的表示式： 组成： 2、原子结构示意图： 3、原子核外电子的排布：对多电子原子的核外电子，按 的不同将其分成不同的 ，符号表示分别为 ，共 层；各能层最多容纳的电子数为 ；在同一个原子中，离核越近，电子层能量 。 【知识梳理】 一、原子结构模型的演变 人类对原子结构的认识大致上可以分为 个阶段，分别为 二、开天辟地——原子的诞生 1．现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次__________。 2．大爆炸后约两小时，诞生了大量的_____、少量的_____以及极少量的_____。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的_________反应，分期分批地合成其他元素。 3．______元素是宇宙中最丰富的元素。地球上的元素绝大多数是__________，非金属(包括稀有气体)仅_____种 三、能层与能级 1．能层 (1) 概念：多电子原子的核外电子的_____是不同的，按电子的_____差异可以将核外电子分成不同的能层。 (2) 能层的表示方法及各能层所容纳的最多电子数 能层 一 二 三 四 五 六 七 符号 最多电子数 2．能级 (1) 概念：多电子原子中，同一能层的电子，_ ___也可能不同，还可以把它们分成能级。 即同一能层的电子在不同能量的能级上运动。 (2) 能级的表示方法和所能容纳的最多电子数 能层 K L M N O 能级 …… 最多电子数 …… 【结论】 （1）每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf…… （2）任一能层，能级数=能层序数 （3）s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍 （4）能级符号（英文之母）相同的不同能级中所容纳的最多电子数相同 （5）同一能层中，s、p、d、f……能级的能量依次增大 四、构造原理与电子排布式 1、构造原理：随着核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排布将遵循如图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理； 含义：核外电子首先以能量最低的顺序进入轨 道，先排布在能量低的能级上，然后 依次排布在能量较高的能级上。 【注意】“能级交错”现象。 【说明】按照构造原理对核外电子进行的排布 会使整个原子的能量处于最低状态。 我们用核外电子排布式来描述。 2、核外电子排布式 （1）含义： （2）书写：只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的电子排布式。 即电子填充的能级顺序为：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s…… 但在书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写。 例：氢 H 1s1 钠 Na 1s22s22p63s1 钾 K 1s22s22p63s23p64s1 （3）简化的电子排布式 把内层已达到稀有气体的电子层结构用稀有气体元素符号加括号来表示。 例：钾 K