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原子 核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数 * 物质结构 元素周期律 专题一 原子结构 考纲要求: 1、了解原子组成及同位素的概念 2、理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数的关系 3、了解相对原子质量的定义及有关计算 3、了解核外电子排布规律，会写前20号原子结构示意图 原子的组成 AX Z 原子核 核外电子 质子 中子 元素的种类由__________决定 原子的种类由______________决定 元素的化学性质由__________决定 一.原子的组成 几种微粒的作用 几种关系 阳离子（Xn+）核外电子数= 核内质子数-n 阴离子（Xn-）核外电子数= 核内质子数+n 质量数　 = 质子数　　＋ 中子数 X a b c d e X若代表元素符号,那么a.b.c.d.e 各表示什么含义? （08全国Ⅱ卷）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是( ) A．a(A－N＋m)/(m+A)mol B．a(A－N)/Amol C．a(A－N)/(A+m)mol D．a(A－N＋m)/Amol A 元素A原子的质量数为m，阴离子A2－的原子核内有x个中子，n g A2－中所含电子的物质的量为（　　）mol A、n(m-x)/m B、n(m-x+2)/m C、(m-x+2)/mn D、n(m-x-2)/m B 含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是（ ） A 可能是同位素 B 可能是不同分子 C 可能是不同离子 D 可能是一种分子和一种离子 D 1、元素、核素 、同位素 几个概念辨析 同一元素可以有多种核素，同种元素的不同核素互称为同位素。 1.分别比较以下各题中前后两个值的大小，用“A：大于；B：小于；C：等于；D：不能确定”表示前者与后者的关系 (1)元素的种类( )原子的种类 (2)元素的种类( )单质的种类 (3)元素原子中质子数( )中子数 (4)17O和18O原子核外的电子数( ) (5)原子种类( )核素种类 B B D C C 2.某元素的单质是双原子分子，其分子的相对质量仅有2n-2、2n、2n+2 3 种，若n为正整数，则下列的质量数肯定不会是这种元素的同位素的是（　　） A、n－2 B、n－1 C、n D、n＋1 AC 3、某元素M所形成的气态分子M2有三种，其相对分子质量分别为70、72、74，它们的物质的量之比为9:6:1。下列判断正确的是（ ） A. M元素有三种同位素 B. M的一种同位素原子的质量数为36 C. 质量数为35的同位素所占的原子个数百分比为75% D. M2的平均相对分子质量为72 C 练.下列说法正确的是( ) A.所有元素的原子核都是由质子和中子组成的 B.所有元素都有同位素 C.H2、D2、T2互称同素异形体 D.O2和O3互称同素异形体，它们之间的相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应 E .HD是一种化合物 D 2.同位素、同素异形体、同分异构体、同系物 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 下列各组物质符合哪种关系：互为同位素________ ；互为同素异形体________ ；互为同系物________ ；互为同分异构体________ ①16O 18O ②1H2O 2H2O ③H2O H2O2 ④白磷 红磷 ⑤35Cl 37Cl ⑥H2 D2 T2 ⑦2—甲基丁烷 戊烷 ⑧乙酸 丁酸 原子的质量 原子的相对原子质量 原子的质量数 元素的相对原子质量 元素的近似相对原子质量 3.关于原子量的几个概念辨析 例：将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下，试回答下列问题： 35.458 平均 35.453 平均 24.23% 37 37Cl 24.23% 36.966 37Cl 75.77% 35 35Cl 75.77% 34.969 35Cl (1)34.969是表示__________________________； (2)35.453是表示__________________________； (3)35是表示______________________________； (4)35.458是表示___________________________； (5)24.23%是表示________________