高三下化学教案（5）物质的结构和元素周期律-学生.pdfVIP

高三下化学教案 （5 ）物质的结构和元素周期律 物质结构 元素周期律 决定原子种类 中子N （不带电荷） 同位素（核素） 原子核 →质量数（A=N+Z） 近似相对原子质量 质子Z （带正电荷）→ 核电荷数 元素种类 → 元素序数 原子结构 (A X) 电子数（Z 个）= 质子数 Z 最外层电子数决定元素的化学性质、主族元素的化学性质及最高正价和族序数 体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道 电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。 核外电子 排布规律 → 电子层数决定周期序数 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 电子亚层：s,p,d,f 电子轨道 决定 随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化： ①、原子最外层电子数呈周期性变化 元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化 ③、元素主要化合价呈周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化 具 编 体 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 排 表 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期律和 依 现 据 元素周期表 形 ③、把最外层电子数相同的元素(个别除外）排成一个纵行。 式 ①、短周期（一、二、三周期） 周期(7个横行) ②、长周期（四、五、六周期） 三 七 周期表 ③、不完全周期（第七周期） 长 主 三 七 结构 ①、主族（ⅠA～ⅦA 共7 个） 短 副 元素周期表 一 零 族(18个纵行 ) ②、副族（ⅠB～ⅦB 共7 个） 不 和 全 八 ③、Ⅷ族（8、9、10 纵行） ④、零族（稀有气体）