高中化学第一轮复习.doc

精品文档，知识共享，下载后可随意编辑！ PAGE 第一章：认识化学科学 第一讲：研究物质性质的方法与程序 HYPERLINK ../../综合科化学复习/物质的量(复习).ppt 第二讲：化学中的常用物理量—物质的量 第二章：元素与物质世界 第一讲：元素与物质的分类 第二讲：电解质 HYPERLINK ../../xiaochong/复件%20氧化还原.ppt 第三讲：氧化还原反应 第三章：自然界中的元素 第一讲：碳的多样性 第二讲：氮的循环 第三讲：硫的转化 第四讲：海水中的化学元素 第四章：元素与材料世界 第一讲：硅 无机非金属材料 第二讲：铝 金属材料 复合材料 参考资料：《走进新课堂》 《5年高考3年模拟》 第一章 第一讲 之 钠的性质篇 （1） 课题 钠的性质 课型 复习课 课时序号 1 总序号 1 教学目标 钠的物理性质 钠的化学性质 钠的性质练习 教材分析 重点：钠的化学性质 难点：第一主族元素中的递变规律总结 教法 讲练结合 教学过程 备注 一、钠的物理性质 简单，一句话描述： 针对性题目 银白色金属，质软 用小刀可切割 熔沸点低 与水反应放热可使之熔化 密度小 浮在水面上 保存在煤油中 在空气中易被氧化 问（1）钠能否可以保存在四氯化碳中 （2）钠着火时用什么灭火器 （3）在混合的水与煤油中放一块钠会看到何种现象 现象：钠在煤油层中上下跳动 二、钠的化学性质 1、与水反应 2Na +2 H2O===2NaOH + H2↑ 浮在水面上 密度小 熔成闪亮的小球 熔点低 四处游动 生成气体 酚酞溶液变红色 生成碱性物质 发出咝咝的声音 生成气体 2、与氧气的反应 不加热 4Na + O2===2 Na2O 加热 2Na + O2Na2O2 3、与酸反应 先与酸反应，酸少量时再与水反应 2Na +2 HCl===2NaCl + H2↑ 与盐反应（不能将盐中的金属阳离子置换出来） 与强碱盐反应实质是与水反应 如硫酸钠 与弱碱盐反应的实质是先与水反应，生成的氢氧化钠再与弱碱的阳离子结合生成弱碱（如硫酸铜）： 2Na +2 H2O===2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4=== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 钠在空气中的变化流程 Na Na2O NaOH Na2CO3·10H2O Na2CO3 学生完成方程式 4Na + O2===2 Na2O Na2O + H2O===2NaOH CO2 + NaOH + 9H2O === Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O=== Na2CO3 + 10H2O 三、氧化钠与过氧化钠性质比较 1、氧化钠 （1）与水反应 Na2O + H2O===2NaOH （2）与酸反应 Na2O＋2HCl AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT ===2NaCl＋H2O （3）与酸性氧化物反应 Na2O + CO2===Na2CO3 2、过氧化钠 吹气生火 2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3+ O2 滴水生火 2Na2O2 +2 H2O===4NaOH + O2↑ 板书设计 钠的物理性质 钠的化学性质 与水的反应 与氧气的反应 与酸的反应 与盐的反应 钠在空气中的变化 氧化钠与过氧化钠的性质对比 氧化钠 过氧化钠 第一章 第一讲 之 卤素篇 （2） 一、考纲要求 1.掌握氯气、氯化氢的性质、用途和实验室制法，继而认识卤素的重要性质，用途和实验室制法。 2.掌握漂白粉、氯化钠的生产和用途。 3.掌握次氯酸的重要性质。 4.掌握鉴别氯、溴、碘和卤化物的技能。 5.会用化合价变化和电子转移的观点理解氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念，并能判断氧化还原反应。 6.掌握卤化氢的性质、用途、制法，掌握溴化银和碘化银的性质和用途。 7.掌握有一种反应物过量的化学方程式的计算。 二、知识结构 1.卤族元素原子结构、单质性质、制法和用途： 元素名称和符号 氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I) ? 原 子 结 构 ? 原子序数 9 17 35 5