高三化学一轮复习全套教学案.docVIP

考点11 化学键 考点聚焦 1．掌握化学键的类型，理解离子键与共价键的概念 2．掌握极性键和非极性键判断方法 3．了解键参数，共价键的主要类型δ键和π键 4．掌握原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表示物质的形成过程 5．等电子原理 知识梳理 [课件]投影下列内容，学生阅读教材完成下列填空。 一、化学键的概念及类型 1、概念： ，叫做化学键，根据成键原子间的电负性差值可将化学键分为 和 。旧的化学键的断裂和新的化学键的生成是化学反应的本质，也是化学反应中能量变化的根本。 2、离子键与共价键比较 键型 离子键 共价键 (1)概念 (2)成键微粒 (3)形成条件 (4)用电子式表示形成过程 思考：1.离子键、共价键分别存在于哪些种类的物质中？ 2.写出下列微粒的电子式：Al Mg2+ O2- OH- NH4+ CaCl2 CO2 二、共价键的类型 共价键 非极性共价键： 元素的原子间形成的共价键，共用电子对 偏向任何一个原子，各原子都 ，简称 共价键 极性共价键： 元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向电负性 较 的一方，简称 三、键参数 键参数包括 、 、 ；其中 、 是衡量共价稳定性的参数，通常键长越 ，键能越大，表明共价键越稳定；共价键具有 性， 是描述分子立体结构的重要参数，分子的立体结构还与 有一定的关系。 四、等电子原理 、 相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的，这叫做等电子原理。 试题枚举 [课件]投影例题 【例1】关于化学键的下列叙述中，正确的是 A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价键只能存在于化合物中 解析：离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于离子化合物、共价化合物以及某些单质中 答案： A 【例2】下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是　　 A．H2O B．NH4Cl C．NaOH D．Na2O2 解析：水分子中只有H-O键，是极性键，无离子键，排除A项；NH4Cl中NH4+和Cl-间是离子键，NH4+内N和H原子以极性键结合，B项正确；NaOH中Na+和OH-以离子键结合，OH-内H和O之间以极性键结合，C项正确；Na2O2中Na+和O22-以离子键结合，O22-内有非极性键，排除D项。 答案：B C。 【例3】下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼 解析：分子中的原子是否满足8电子结构，决定于中心原子的最外层电子数和形成共价键的数目 答案：A 答案：A 【例4】下列分子中，键能最小的是 　 Ａ．F2　　　Ｂ．Ｂr2　　　Ｃ．Ｃl2　　　Ｄ．N2 解析：N2中含有一个三键，键能较大；F2、Ｂr2、Ｃl2中只有一个单键，键能小，F2分子中电子“密度”大，F原子间斥力大，键能最小 答案：A 【例6】能够用键能解释的是（　　　　） 　 Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定 　 Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体 　 Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应 　 Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发 解析：键能的大小影响键的稳定性，影响的是物质的化学性质(稳定性) 【例7】与NO3-互为等电子体的是（　　　　） 　 Ａ．SO3　　Ｂ．BF3　　Ｃ．CH4　　Ｄ．NO2 解析：等电子体要求原子总数相同、价原子总数相同，C、D原子总数不同，A价原子总数不同，选B 答案：B [作业]完成《三维设计》相关练习题 考点12 分子间作用力与氢键 考点聚焦 1．掌握分子间作用力的本质及分子间作用力与化学键的区别 2．掌握影响分子间作用力的因素，了解分子间作用力对物质性质的影响 3．了解氢键及氢键对物质性质的影响 知识梳理 [课件]投影下列内容，学生阅读教材完成下列填空。 一、分子间作用力 1．概念：分子间作用力又称 ，是广泛存在于分子与分子之间的较弱的电性引力，只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用存在。 2．影响分子间作用力大小的因素： (1)组成与结构相似的物