天津大学无机化学课件第三章过渡元素.pptVIP

课件 课件 锰(Ⅶ) 盐——KMnO4(灰锰氧) 性质 KMnO4为深紫色晶体, 易溶于水 2. 在酸性溶液或光照缓慢分解, 应保存在棕色瓶中 3.对热不稳定 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 200℃ 4MnO4 +4H+ → 4MnO2 +3O2 +2H2O - 课件 锰(Ⅶ) 盐——KMnO4(灰锰氧) 性质 4. 强氧化性, 不同介质被还原产物不同 MnO4 MnO2 Mn2+ 被还原产物 强碱性 中性或弱碱性 酸性 介质 2- 酸性介质 SO3 过量 2MnO4 +6H+ + 5SO3 → 2Mn2++5SO4 +3H2O MnO4 过量 2MnO4 +3Mn2+ + 2H2O → 5MnO2 +4H+ 2- 2- 2- - - - 中性或弱碱性介质 2MnO4 +3SO3 +H2O → 2MnO2 +3SO4 +2OH- 2- 2- - 强碱性介质 2MnO4 +SO3 +2OH- → 2MnO4 +SO4 +H2O 2- 2- 2- - 课件 第四节结束 无机化学多媒体电子教案 第十三章 过渡元素 第四节 结束 课件 课件 课件 课件 课件 课件 课件 课件 课件 钼、钨 大量用于制造合金钢，钨还用于制作灯丝和高温电炉的发热元件 钼不与稀、浓盐酸反应，可与浓硝酸和王水反应 为银白色金属，硬度大、熔点高 钨(3410℃)是金属中熔点 最高的 钼(Mo)、钨(W) 钨与盐酸、硫酸、硝酸均不反应，只溶解于氢氟酸和硝酸的混合物或王水 钼与钨性质相似，化学性质稳定 课件 铬、钼、钨与酸的反应情况 ? 反应 不反应 不反应 W 反应 反应 不反应 Mo 反应 钝化 缓慢溶解 Cr 王水 HNO3 HCl 课件 铬的制备 工业铬产品原料(Na2Cr2O7)的制备 铬铁矿(FeCr2O4) 培烧炉 Na2CO3 用水浸取 过滤 铬渣 Na2CrO4 4FeCr2O4(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g) 2Fe2O3(s) +8Na2CrO4(s) +8CO2(g) △ 课件 工业铬产品原料(Na2Cr2O7)的制备 铬铁矿(FeCr2O4) 培烧炉 Na2CO3 用水浸取 过滤 铬渣 Na2CrO4 酸化、浓缩 Na2Cr2O7晶体 4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 1100℃ 2Na2CrO4+H2SO4 → Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O 课件 13-3-2 铬的重要化合物 铬的电势图 E /V ? A 酸性溶液中， Cr3+稳定 碱性溶液中， [Cr(OH)4]-有还原性 无论酸性或碱性溶液，Cr(Ⅱ)均不稳定 13-3-2 铬的重要化合物 酸性溶液中， Cr2O 有强氧化性碱性溶液中， CrO 无氧化性 E /V ? B Cr2O7 Cr3+ Cr2+ Cr +1.36 -0.424 -0.90 -0.74 CrO4 [Cr(OH)4]- Cr(OH)2 Cr -0.13 -0.80 -1.4 -1.2 2- 2- 课件 主要氧化物和氧化物的水合物 碱性 蓝 Cr(OH)2 +2 暗红 橙红 绿 灰绿 颜色 酸性 CrO3 H2Cr2O7 H2CrO4 +6 两性 Cr2O3 Cr(OH)3 +3 酸碱性 最常见状态 主要氧化数 氧化数增大，化合物酸性增强 13-3-2 铬的重要化合物 黄 课件 三氧化二铬(Cr2O3)——铬绿 制取 1. 高温下，金属铬与氧直接化合 4Cr + 3O2 2Cr2O3 △ 2. 重铬酸铵热分解 (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4H2O △ 3. 三氧化铬热分解 4CrO3 2Cr2O3+3O2 △ 演示 课件 三氧化二铬(Cr2O3)——铬绿 1. 稳定的两性氧化物 性质 2. 灼烧过的Cr2O3难溶于酸或碱 可与酸性熔剂共熔 Cr2O3+3K2S2O7 Cr2(SO4)3+3K2SO4 高温 Cr2O3是制铬的原料，也是绿色颜料广泛用于陶瓷、玻璃、涂料、印刷等 C