《化学平衡状态》教案(新人教版选修4).pptVIP

探究实验1 FeCl3 + 3 KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl 【思考练习】 1、 Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+ 往该溶液中滴加盐酸，发生的变化（ ） (A) 平衡向逆反应方向移动 (B) 平衡向正反应方向移动 (C) 溶液由浅绿色变成黄色 (D) Fe2+物质的量增大 合成氨反应3H2+N2 2NH3（放热反应），原平衡体系的温度为50℃，现将体系置于100℃的环境中， 问：（1）平衡向何方向移动？ （2）达平衡后体系温度为多少？ A D 2、温度对化学平衡的影响 例如：2NO2 4N2O2 +Q 为放热反应 红棕色 无色 结论：其它条件不变的情况下，温度升高，平衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动。 催化剂对化学平衡无影响 催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正=V逆)；对化学平衡无影响。 t时间 （b） V速率 V正 V逆 0 V逆 V正 ′ ′ 催化剂能缩短平衡到达的时间 * * * * * 第三节 化学平衡 一、化学平衡状态 思考： 20℃时，将一块质量为40 g 的NaCl晶体投入到100 g 水中，充分搅拌，至固体不再溶解为止，静置。经过相当长的时间后，发现NaCl晶体质量不再发生变化，但NaCl晶体的形状在不断发生改变，为什么？ 饱和 结晶 溶解 微观速率解释 宏观表象 V溶解 V结晶 V溶解 V结晶 V溶解 =V结晶 可逆反应 V逆 V正 与浓度关系 含义 速率 正反应：从左向右进行的反应。 逆反应：从右向左进行的反应。 单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 单位时间反应物浓度的增加或生成物浓度的减少 决定于生成物浓度 决定于反应物浓度 在同一条件下向正反应方向进行的同时又向逆反应方向进行的反应. 用 表示。 例： 可逆反应的特点: ⑴同一条件下正逆反应同时进行 ⑵可逆反应通常不能进行到底,反应物的转化率不能达到100%,反应体系中得到的总是反应物与生成物的混合物。 正反应速率 逆反应速率 相等 时间 速率 1、定义 化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 注意三点 前提（适用范围）：可逆反应 内在本质：v(正)= v(逆) ≠0 外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变 2、化学平衡状态的条件：外界条件不变 思考与讨论：动态平衡有哪些特征？ 特征： 1、正逆过程都在同时进行——“逆” 2、v（正）≠0，v（逆）≠0——“动” 3、v（正）= v（逆）——“等” 4、外界条件不发生变化，体系组分不发生 变化——“定” 5、外界条件变化，平衡将改变——“变”。 如何判断可逆反应达到平衡状态？ ①速率：v正=v逆（即任何一种物质 的生成速率等于其消耗速率） ②各成分的含量保持不变 v正=v逆 1、同一物质 2、消耗＝生成 含量保持不变： 1、物质的量 2、物质的量浓度 3、百分含量 练习一 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是　　　　　　　　　　　　　　（　　　） A.　C的生成速率与C分解的速率相等 B.　单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB C.　单位时间生成B的速率,与生成C的速率 相等 （数值） D.　单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC AD 练习二 在500℃、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应 2SO2 ＋ O2 2SO3　 △ H＜ 0 达到化学平衡状态时的标志是 ( ) A SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 B SO2的生成速率等于SO3的生成速率 C SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍 D SO3的生成速率等于O2生成速率的 2倍 BD 练习三 下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( ) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成 AC 练习四 下列说法中可以