弱电解质溶液中存在电离平.ppt

第十一单元 水溶液中的离子平衡（1） 授课人：董 啸 一、弱电解质的电离 1、电解质 ①电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指无论在水溶液或熔融状态都不能导电的化合物。 注意：单质、溶液、NH3、CO2、SO2等不属于电解质。 ②在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质，只有部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。 ③与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分离子化合物和某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。 说明：无机物中，酸、碱、大部分盐都是电解质，金属氧化物大部分都是电解质，非金属氧化物都是非电解质。通常情况下的气体化合物除卤化氢、H2S为电解质外，其他大多是非电解质。有机化合物大多是非电解质。 2、弱电解质的电离平衡 ①电离平衡：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡的状态。 ②特征：逆、等、动、定、变 ③弱电解质电离平衡移动： 理论依据： 由勒沙特列原理可知：①升温，平衡向右移动（电离反应为吸热反应）；②加水稀释，平衡向右移动；③减小H＋或A－的浓度，平衡向右移动。 影响电离平衡的因素 ①浓度：浓度越大，电离程度越小；在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。 ②温度：温度越高，电离程度越大；因电离是吸热反应，升温平衡向吸热方向(电离方向)移动。 ③同离子效应：醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，平衡左移，电离程度减小，加入稀HCl亦然。 ④能反应的离子：醋酸溶液中加入NaOH，平衡右移，电离程度增大。 规律：越热越电离，越稀越电离，酸和碱可抑制或促进电离。 3、电离方程式： a.强电解质：MgCl2=Mg2++2Cl- b.弱电解质： H2S≒H++HS- HS- ≒ H++S2- c.强中有弱： NaHCO3=Na++HCO3- HCO3- ≒ H++CO32- 4、一元强酸与一元弱酸的比较 ①相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较： H+ 浓度：盐酸大于醋酸 ；pH：盐酸小于醋酸。 ②相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较： H+ 浓度：盐酸等于醋酸 ；物质的量浓度：盐酸小于醋酸。 ③离子导电能力比较：离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力越强。 说明： a.电解质溶液导电属于化学变化； b.溶液浓度相同的溶液导电能力不一定相同； c.等浓度的盐酸和醋酸相比盐酸的导电能力强；等pH值的盐酸和醋酸相比盐酸的导电能力相同；等浓度的盐酸和醋酸等体积稀释后盐酸的导电能力强； 等pH的盐酸和醋酸等体积稀释后盐酸的导电能力弱。 【探究高考】 二、 水的电离和溶液的pH 1、水的电离和水的离子积： （1）水的电离：H2O≒H++OH－；△H＞0 （2）水的离子积常数： 25℃时，c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7mol·L-1； 水的离子积：KW＝ c(H+)· c(OH-)＝1×10-14 KW只与温度有关，升高温度，Kw增大。 适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。 说 明 ①水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对多少不同。 ②水的离子积常数不仅适用于水中，也适用于酸性或碱性溶液，不管哪种溶液当温度为25℃时，均有KW＝c(H+)· c(OH-)＝1×10-14。 说 明 ③不管是酸性、碱性还是中性溶液，溶液中的c(H+)和c(OH-)不一定相等，但由水电离出的c(H+)和c(OH-)始终相等。 ④向水中加入酸、碱、盐会使水的电离平衡发生移动，导致水的电离程度增大或减小，溶液中的c(H+)和c(OH-)的相对大小会发生变化。一般，酸和碱能抑制水的电离，盐可以促进水的电离。 【深度思考】 2、溶液的酸碱性和pH