高考化学热点题型与提分秘籍-专题2.2-离子反应.docVIP

1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并判断其正误。 热点题型一 例1、 下列物质是电解质的是(　　) A．乙醇　　　 B．氢氧化钠固体 C．氨水 D．氯化钠溶液 【答案】B 【解析】乙醇是非电解质，A项错误；氨水和氯化钠溶液都是混合物，不是电解质，C、D两项错误。 【提分秘籍】 下列物质在水溶液中的电离方程式中正确的是(　　) NaHSO3 Na＋＋H＋＋SO ＋＋SO (SO4)3===2Al3＋＋3SO 2H＋＋C 【答案】B 【解析】A中HSO在溶液中不能完全电离；C中SO的离子符号不能再用括号；D中H(乙二酸)是二元弱酸应分步书写。 题型 离子反应　离子方程式 例2、 (2015·北京卷)某消毒液的主要成NaClO，还含有一定量的NaOH下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)(　　) 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl制备：Cl＋2OH－－＋ClO－＋H B．该消毒液的pH约为12：ClO－＋HHClO＋OH－ 该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用产生Cl：2H＋＋Cl－＋ClO－H2O D．该消毒液加白醋生成HClO可增强漂白作用：CH＋ClO－＋CH－ B 【提分秘籍】 (1)要正确拆开：①易溶、易电离的强酸、强碱、盐才可拆。②单质、氧化物、气体、水、难溶物质一律写成化学式的形式；③弱酸(如HF、H2S、HClO、CH3COOH等)、弱碱(如NH3·H2O等)、难电离的物质必须写成化学式的形式。 (2)要符合实际：如，铵盐与碱反应时，未产生气体时，产物写成NH3·H2O，有气体产生时，写为“NH3↑＋H2O”；再如，浓硫酸中水太少，绝大多数没发生电离，不能拆写成离子形式。 (3)要正确使用：“===”“ ”“↓”“↑”等符号。 【举一反三】 下列离子方程式书写正确的是(　　) 用氨水吸收足量的SO：OH－＋SO B．向双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液溶液紫红色褪去：6H＋＋2MnO＋5H＋＋5O＋8H C．在加热条件下浓盐酸与MnO反应制取少量氯气：MnO＋2H＋＋2Cl－＋＋Cl＋2H D．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－＋CO＋2H 【答案】B 【归纳提升】判断离子方程式正误的“四查四看” (1)四查：一查化学符号书写是否正确；二查“===”“ ”“↓”“↑”使用是否恰当；三查是否符合三个守恒(质量、电荷和电子守恒)；四查是否符合客观事实。 (2)四看：一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的全面性(是否为多种离子参加的反应)；四看：题设条件及要求，如量的多少以及滴加顺序等。 热点题型 离子共存 例3．在指定条件下下列各组离子一定不能大量共存的是(　　) 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO、AlO (H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中Cu2＋、Al＋、SO、NO 能使碘化钾-淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S－、Br－ 由水电离出的(H＋)＝10－12－1的溶液中：Na＋、Mg＋、Cl－、HCO 加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH、Fe＋、SO、NO 含有大量Fe＋的溶液中：NH、Na＋Cl－、SCN－ 　　　　　　　　B． C．③④⑤⑥ D．②④ 【答案】C 【解析】由题意知溶液呈碱性指定的离子均能大量共存；溶液呈酸性指定的离子均能大量共存；溶液中存在氧化性强于I的物质由于氧化性I故S－不能大量存在；溶液可能呈酸性也可能呈碱性而HCO在酸性和碱性溶液中均不能大量存在＋在碱性溶液中不能大量存在；加入铝粉产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱NH、Fe2＋在强碱性溶液中不能大量存在＋、NO在强酸性溶液中不能大量共存；＋与SCN－不能大量共存。 【提分秘籍】 (1)“一色”——溶液颜色。 几种常见离子的颜色： 离子 Cu＋ ＋ ＋ 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 (2)“二性”——溶液的酸碱性。 在强酸性溶液中－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S－、CH－等)均不能大量存在。 在强碱性溶液中＋及弱碱阳离子(如NH、Al＋、Fe3＋等)均不能大量存在。 酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。 (3)“三特殊”——三种特殊情况。 与HCO不能大量共存： ＋HCO＋H(OH)3↓＋CO。 ＋H＋组合具有强氧化性能与S－、Fe＋、I－SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。 与CH－、CO＋与HCO等组合中虽然两