分析化学（下载后文档正常）.pptx

分析化学;第一章 绪论;第二节 分析方法的分类;续前;续前;第三节　分析化学发展历史;第二章 误差及分析数据的处理 ;第二节 测量误差;一、误差分类及产生原因;（一）系统误差（可定误差）:  由可定原因产生;（二）偶然误差（随机误差，不可定误差）： 由不确定原因引起;二、误差的表示方法;(一)准确度与误差;（二）精密度与偏差;续前;（三）准确度与精密度的关系;练习;三、误差的传递 ;四、提高分析结果准确度的方法;续前;第三节 有效数字及其运算规则;一、有效数字：实际可以测得的数字;续前;二、有效数字的修约规则;三、有效数字的运算法则;第四节 偶然误差的正态分布;一、偶然误差的正态分布和标准正态分布;正态分布曲线—— x ～ N(μ ,σ2 )曲线;标准正态分布曲线—— x ～ N(0 ,1 )曲线;二、偶然误差的区间概率;练习;第五节 有限数据的统计处理和t分布;一、正态分布与 t 分布区别;;两个重要概念;二、平均值的精密度和平均值的置信区间;续前;续前;练习;练习;三、显著性检验;（一）总体均值的检验——t检验法;续前;续前;（二）方差检验——F检验法 （精密度显著性检验）;显著性检验注意事项;四、异常值的检验——G检验（Grubbs法）;小结;练习;练习;练习;练习;续前;练习; 第一节 概述;滴定分析法：;基本术语：;滴定分析的特点及主要方法;滴定分析要求及主要方式;返滴定法（剩余滴定法）;续返滴定法;续返滴定法;续返滴定法;置换滴定法;续置换滴定法; 间接法;第二节 标准溶液与基准物质;概念;对基准物质的要求:;标准溶液的配制方法; 标准溶液浓度的表示方法;练习;第三节 滴定度计算示例;二、滴定分析计算公式;3.滴定度T与物质的量浓度C的关系;4.待测物百分含量的计算：;三、滴定分析计算实例;续滴定分析计算;续滴定分析计算;续滴定分析计算;续滴定分析计算;续滴定分析计算;第四章 酸碱滴定法 ;第二节 水溶液中的酸碱平衡;;一、酸碱质子理论;举例;;三、酸碱反应的实质;续;续;四、溶剂的质子自递反应及其常数;续;五、酸碱的强度;讨论：;续;讨论：;练习;第三节 酸碱平衡中有关浓度的计算 ;1.一元酸：;讨论;练习;2.二元酸：;讨论;3.多元酸：;讨论;结论;第四节 水溶液中酸碱平衡的处理方法 ;MBE练习;CBE练习;关于PBE;续PBE;续PBE;续PBE;第五节 酸碱溶液pH值的计算;一、强酸强碱溶液pH值的计算;续强酸强碱PH值计算;二、弱酸弱碱溶液pH值的计算;续弱酸弱碱PH值计算;续弱酸弱碱PH值计算;续弱酸弱碱PH值计算;三、两性物质溶液PH值的计算;四、缓冲溶液pH值的计算;小结;续前;第六节 酸碱指示剂;一、酸碱指示剂的变色原理;;→ 酸碱式体混合色;（续前）;三、影响酸碱指示剂变色范围的因素;1．指示剂的用量 尽量少加，否则终点不敏锐 指示剂本身为弱酸碱，多加增大滴定误差;（续前）;四、关于混合指示剂;第七节 酸碱滴定基本原理及指示剂选择;一、酸碱滴定反应常数Kt;讨论：;二、强酸强碱的滴定;（一）强碱滴定强酸;续强碱滴定强酸;续前;续强碱滴定强酸;续强碱滴定强酸;续强碱滴定强酸;续强碱滴定强酸;（二）强酸滴定强碱;三、一元弱酸（碱）的滴定;（一）强碱滴定弱酸;续强碱滴定弱酸;续强碱滴定弱酸;续强碱滴定弱酸;续强碱滴定弱酸;续强碱滴定弱酸;（二）强酸滴定弱碱;续强酸滴定弱碱;三、多元酸（碱）的滴定; H3PO4 H ++ H2PO4- Ka1= 10-2. 12 H2PO4- H ++ HPO42- Ka2= 10-7. 21 HPO42- H ++ PO43- Ka3= 10-12. 7;多元酸的滴定;多元酸的滴定;多元酸的滴定;（二）多元碱的滴定;多元碱的滴定;多元碱的滴定;多元碱的滴定;第八节 酸碱滴定的应用 ;一、酸碱溶液的配制与标定 （浓度0.01~1mol/L）;续酸碱溶液的配制与标定;二、应用示例;续直接法;续直接法;续应用示例;续间接法;续间接法;续间接法;练习;练习;练习;练习;练习;练习;续前;练习;第五章 非水酸碱滴定法;第二节 非水滴定的基本原理;酸性溶剂：具有较强的给出质子能力的溶剂;碱性溶剂：具有较强的接受质子能力的溶剂;两性溶剂：既易给出质子、又易接受质子的 溶剂;偶极亲质子性溶剂（非质子亲质子性溶剂）： 溶剂分子中无转移性质子，但具有较弱的接