酸碱滴定实验详细步骤和注意事项.docVIP

. . 酸碱滴定实验详细步骤及注意事项 用已知物 HYPERLINK /search?word=%E8%B4%A8%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6fr=qb_search_expie=utf8 \t _blank 质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做 HYPERLINK /search?word=%E9%85%B8%E7%A2%B1%E4%B8%AD%E5%92%8C%E6%BB%B4%E5%AE%9Afr=qb_search_expie=utf8 \t _blank 酸碱中和滴定【实验】 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。 HYPERLINK /search?word=%E4%B8%AD%E5%92%8C%E6%BB%B4%E5%AE%9Afr=qb_search_expie=utf8 \t _blank 中和滴定的装置见右图示。  把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的 HYPERLINK /search?word=%E9%85%B8%E5%BC%8F%E6%BB%B4%E5%AE%9A%E7%AE%A1fr=qb_search_expie=utf8 \t _blank 酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后 HYPERLINK /search?word=%E8%B0%83%E6%95%B4%E7%AE%A1fr=qb_search_expie=utf8 \t _blank 调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的 HYPERLINK /search?word=%E7%A2%B1%E5%BC%8F%E6%BB%B4%E5%AE%9A%E7%AE%A1fr=qb_search_expie=utf8 \t _blank 碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压 HYPERLINK /search?word=%E7%8E%BB%E7%92%83%E7%90%83fr=qb_search_expie=utf8 \t _blank 玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。 在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入 2滴 HYPERLINK /search?word=%E9%85%9A%E9%85%9E%E8%AF%95%E6%B6%B2fr=qb_search_expie=utf8 \t _blank 酚酞试液，溶液立即呈粉红色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A(Acid)为酸，B(Base)为碱。【酸碱 HYPERLINK /search?word=%E4%B8%AD%E5%92%8C%E6%BB%B4%E5%AE%9Afr=qb_search_expie=utf8 \t _blank 中和滴定的注意事项】 一 摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做 HYPERLINK /search?word=%E5%9C%86%E5%91%A8%E8%BF%90%E5%8A%A8fr=qb_search_expie=utf8 \t _blank 圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。 二 滴定时左手不能离开 HYPERLINK /search?word=%E6%97%8B%E5%A1%9Efr=qb_search_expie=utf8 \t _blank 旋塞让液体自行流下。 三 注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到