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试卷第 =page 4 4页，总 =sectionpages 4 4页 试卷第 =page 3 3页，总 =sectionpages 4 4页 高三化学专题—化工流程练习题 1．硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如下图所示。 （1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是____________（填序号）。 ①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌 （2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是_______________（写化学式）。 （3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为____________ 。 （4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。 ①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是______________， ②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方式为_________________； ③已知Na2SO4．10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是________________________. （5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为______。 2．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下： 已知： ①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低） ②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高） ③2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O 回答下列问题： （1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行； （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ； （3）K2 FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是 ； （4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61．6 g KOH固体（该溶液的密度为1．47 g/mL），它的物质的量浓度为 ； （5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ： A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C．为下一步反应提供反应物 D．使副产物KClO3转化为 KClO （6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品 （写化学式）。 （7）该工艺每得到1.98 kg K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为 mol。 3．二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图： （1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是 (填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是 。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9） （2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是 ；反应Ⅲ的化学方程式为 。 （3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验： 步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。 步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平) 步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－） ① 准确量取10.00 mL ClO2 。 ② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因