原子的结构ppt优秀教案.pptVIP

3、原子中质子数一定等于（ ） A、核电荷数 B、最外层电子数 C、中子数 D、核外电子数 4、某微粒的结构示意图为 下列有关说法正确的是（ ） A、该微粒易失去电子 B、该微粒电子层结构属于稳定结构 C、该元素属于非金属元素 D、该元素的原子核外有10个电子。 AD B 5、填表： 12 12 镁 32 16 硫 23 11 钠 8 8 氧 6 6 碳 中子数 质子数 核电荷数 相对原子 质量 核 外 电子数 原 子 核 原子名 称 6 6 12 8 8 16 11 12 11 16 16 16 12 12 24 6、俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数是____________。 7、化学变化中的最小粒子是( ) A.原子 B.分子 C.质子 D.中子 8、已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( ) A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg 9、氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( ) A.50 B.86 C.136 D.222 175 A B B 硅 原 子 放 大 三 百 万 倍 课题2 原子的结构 第三单元 物质构成的奥秘 原子的体积和质量都很小 如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于 将一个乒乓球跟地球相比 ：有的物质由 构成,也有的物质由 直接构成（主要是 和 ）。 ：分子由 构成。 复习填空： 分子 原子 金属 稀有气体 原子 在化学反应里，分子可以分为原子，而原子不能再分。那么用其它方法能否将原子再分呢？ 原子 原子核 核外电子 质子 中子 一、原子的构成 1 质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 每1个质子带一个单位正 电荷； 每1个电子带一个单位负电荷。 中子不带电； 原子核带正电 原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数 核电荷数＝核内质子数 原子种类 原子核 核外电子数 核电 荷数 质子数 中子数 氢 1 1 0 1 碳 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 钠 11 11 12 11 铁 26 26 30 26 从上表可以看出： 1、在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数（不一定等于中子数） 2、并非所有的原子都含有中子 3、原子不显电性的原因： 由于原子核所带电量和核外电子所带的 电量相等，但电性相反，所以整个原子不 显电性。或：在原子中，核内质子数=核外 电子数 原子核 原子 与原子相比，原子核的体积更小。如果把原子 比作一个体育场，原子核只相当于体育场中的一 只蚂蚁。因此，原子核外有很大的空间，电子就 在这个空间里作高速运动。 二、原子核外电子的排布 1. 核外电子具有的能量不同，能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。核外电子的这种分层运动又叫分层排布。 电子层数、离核距离、能量高低之关系如下所示： 电子层 1 2 3 4 5 6 7 离核距离 近 远 能量 低 高 2. 原子结构示意图，是描述原子结构 的化学用语。如氧原子的结构示意图如下所 示： 2 +8 6 原子核 核电荷数（质子数） 电子层 电子层上的电子数 3、核外电子排布规律： 1、第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层不超过8个。 2、排满了第一层，才能排第二层······ +1 1 +2 2 +3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8 +11 2 8 1 +12 2 8