电能转化为化学能必修专题二化学反应与能量转化.pptVIP

电解反应实例 二、电解原理的应用 电解精炼铜 由于电解是最强有力的氧化还原手段，所以电解法是冶炼金属的一种重要的方法。对于冶炼像Na、Ca、Mg、Al这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。 * * * * * * 稀H2SO4 Zn C 右图是将 转化为 的装置，称为_______。 Zn为___极，发生 反应。 C 为___极，发生 反应。 原电池 电能 负 化学能 正 还原 氧化 电能 化学能 原电池 ？ 2.3.3 电能转化为化学能 必修2 专题二 化学反应与能量转化 第三单元 化学能与电能的转化 厦大附中 余俊鹏 化学方程式 电解产物 被电解物质 实例 电解H2O H2O H2、O2 电解饱和食盐水 H2、Cl2、NaOH NaCl H2O 电解熔融NaCl NaCl Na 、Cl2 电解熔融Al2O3 Al2O3 Al、O2 2H2O==2H2↑+O2↑ 通电 2H2O+2NaCl== 2NaOH+H2 ↑ +Cl2 ↑ 通电 2NaCl==2Na+Cl2↑ 通电 2Al2O3==4Al+3O2↑ 通电 溶液 与电源相连的两个电极 电源正极——阳极 电源负极——阴极 化学方程式 阳极 阴极 电极反应式 现象 有气泡产生，使湿润的淀粉－KI溶液变蓝 碳棒上有亮红色物质生成 2Cl--2e- =Cl2↑ Cu2++2e- =Cu CuCl2===Cu+Cl2 ↑ 通电 阳离子：Cu2+ H+ 阴离子：Cl- OH- 一、电解池 1、定义： 把电能转化为化学能的装置 2、电解池的构成 (1)外加直流电源 (2)与电源相连的两个电极 电源正极——阳极，氧化反应 电源负极——阴极，还原反应 (3)电解质溶液或熔化的电解质 (4) 形成闭合电路 3、电子的流向和离子的流向： 电子的流向： 电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极 离子的流向：阴离子向阳极移动， 阳离子向阴极移动。 在CuCl2溶液中有自由移动的Cu2+、Cl-、H+、OH-，为什么只有Cu2+、Cl-得失电子，而H+、OH-却没在两极上放电呢？ 阴极 阳极 氯 气 铜 CuCl2溶液 4、放电顺序： 阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。 放电的顺序取决于离子的本性，也与离子浓度和电极材料有关。 ①阴极: 阳离子放电，得电子能力(氧化性)强先放电 ②阳极: Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H +＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+ ＞Zn2+ Al 3+ Mg 2+ Na + Ca 2+ K + 先看电极后看溶液 (1) 金属电极:金属电极失电子（除金和铂、C) (2) 惰性电极:溶液中阴离子失电子，失电子能力(还原性)强先放电 失电子能力为: S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根F- 溶液中的离子放电顺序： 加CuCl2 【思考1】若要使电解质溶液复原，怎么办？ 【思考2】电解氯化铜溶液时，溶液中Cu2+和Cl－放电基本完毕后，电解过程是否也就停止了呢？ 【思考2】电解氯化铜溶液时，溶液中Cu2＋和Cl－放 电基本完毕后，电解过程是否也就停止了呢？ 溶液中Cu2+和Cl—放电完毕后，原溶液变为纯水，此时，在纯水中存在H+和OH—， H+在阴极放电，OH—在阳极放电，实际上是电解水的过程，所以： 阴极：4H+ + 4e— = 2H2 ↑ 阳极：4OH— －4e— =2H2O + O2 ↑ 总反应：2H2O = 2H2↑ + O2 ↑ 电解 2.在下列金属单质中，不可以由它们盐的水溶液来制备的是 A、银 B、铜 C、镁 D、钠 1. 分析用惰性电极电解熔融氯化钠和电解氯化钠溶液 3.分析用惰性电极电解NaOH溶液、电解硫酸溶液 1、电解精炼 2、电镀 3、氯碱工业 4、电解冶金 铜的电解精炼 　　一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的导电能力。因此必须利用电解的方法精炼粗铜。 粗铜 含杂质(Zn Fe Ni Ag Au 等) 阳极：不纯金属（如粗铜 ） 阴极：纯金属（如铜） 电解精炼 电解液：含该金属的盐（如硫酸铜） 1、电解精炼 粗铜 含杂质(Zn Fe Ni Ag Au 等) 纯铜 粗铜 Zn→ Zn2+＋2e- Fe → Fe2+＋2e- C